Biología

Apunte: El papel biológico del carbono. Grupos funcionales. Compuestos isómeros estructurales y los isómeros ópticos o enantiómeros.

El papel central del carbono

Un átomo de carbono puede formar como máximo cuatro enlaces covalentes con cuatro átomos diferentes.

El papel biológico del carbono, es de gran importancia que sus átomos pueden formar enlaces entre sí y así, formar cadenas largas y resistentes.

En general, una molécula orgánica  deriva su configuración final de la disposición de sus átomos de carbono, que constituyen el esqueleto o columna de la molécula. La configuración de la molécula, a su vez, determina muchas de sus propiedades y sus funciones dentro de los sistemas vivos.

Modelos de esferas y varillas y fórmulas estructurales del metano, etano y butano

Modelos de esferas y varillas y fórmulas estructurales del metano, etano y butano.

Lilas: Carbono

Azules: Hidrogeno

Las propiedades químicas específicas de una molécula orgánica derivan principalmente de los grupos de átomos conocidos como grupos funcionales. Estos grupos están unidos al esqueleto de carbono, reemplazando a uno o más de los hidrógenos que estarían presentes en un hidrocarburo.

Algunos grupos funcionales biológicamente importantes

Grupo

Nombre

Importancia biológica

Hidroxilo

Hidroxilo

Polar, y por esta razón soluble en agua; forma puentes de hidrógeno

Carboxilo

Carboxilo

Ácido débil (dador de hidrógeno); cuando pierde un ion hidrógeno adquiere carga negativa:

Ácido débil (dador de hidrógeno); cuando pierde un ion hidrógeno adquiere carga negativa

Amino

Amino

Base débil (aceptor de hidrógeno); cuando acepta un ion hidrógeno adquiere carga positiva:

Base débil (aceptor de hidrógeno); cuando acepta un ion hidrógeno adquiere carga positiva:

Aldehído

Aldehído

Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a algunos azúcares

Cetona

Cetona (o carbonilo)

Polar, y por esta razón soluble en agua; caracteriza a otros azúcares

Metilo

Metilo

Hidrofóbico (insoluble en agua)

Fosfato

Fosfato

Ácido (dador de hidrógeno); en solución presenta habitualmente carga negativa:

Ácido (dador de hidrógeno); en solución presenta habitualmente carga negativa

Ciertos compuestos tiene la misma fórmula química pero sus átomos se disponen de manera diferente, estos son compuestos isomeros. Existen distintos tipos de isómeros, entre ellos, los isómeros estructurales y los isómeros ópticos o enantiómeros.

Dos tipos de isómeros

Dos tipos de isómeros

  1. Isómeros estructurales: moléculas que presentan la misma cantidad y tipo de átomos, pero dispuestos de manera diferente.
  2. Los isómeros ópticos son uno la imagen especular del otro y no se pueden superponer.

Los enlaces covalentes -que se encuentran comúnmente en las moléculas orgánicas- son enlaces fuertes y estables de diferentes fuerzas características que dependen de las configuraciones de los orbitales. Las fuerzas de enlace se expresan convencionalmente en función de la energía, en kilocalorías por mol, que debe suministrarse para romper el enlace en condiciones estándar de temperatura y presión.

Cuando se rompe un enlace covalente, se liberan los átomos que conforman las moléculas (o en algunos casos los grupos de átomos). Cada átomo habitualmente lleva consigo sus propios electrones, lo que da como resultado átomos cuyos niveles de energía exteriores están sólo parcialmente llenos con electrones. Así, los átomos tienden a formar nuevos enlaces covalentes muy rápidamente, restableciendo la condición estable caracterizada por estar completos los niveles de energía exteriores. Los nuevos enlaces que se forman pueden ser idénticos a los que se habían roto o diferentes, y esto depende de varios factores: La temperatura, la presión y, lo más importante, de cuáles otros átomos están disponibles en la vecindad inmediata. Las reacciones químicas en las cuales se forman combinaciones nuevas siempre implican un cambio en las configuraciones de los electrones y, por lo tanto, en las fuerzas de enlace. Dependiendo de las fuerzas relativas de los enlaces rotos y de los formados en el curso de una reacción química, el sistema o bien liberará energía siendo una reacción exotérmica o la obtendrá del medio circundante siendo una reacción endotérmica.

De modo similar ocurren cambios en la energía en las reacciones químicas que tienen lugar en los organismos. Las enzimas son fundamentales para minimizar no sólo la energía requerida para iniciar una reacción, sino también la proporción de energía liberada como calor.

Los carbohidratos son las moléculas fundamentales de almacenamiento de energía en la mayoría de los seres vivos y forman parte de diversas estructuras de las células vivas. Los carbohidratos -o glúcidos- pueden ser moléculas pequeñas, (azúcares), o moléculas más grandes y complejas. Hay tres tipos principales de carbohidratos, clasificados de acuerdo con el número de moléculas de azúcar que contienen. Los monosacáridos como la ribosa, la glucosa y la fructosa, contienen sólo una molécula de azúcar. Los disacáridos  consisten en dos moléculas de azúcar simples unidas covalentemente. Ejemplos familiares son la sacarosa (azúcar de caña), la maltosa (azúcar de malta) y la lactosa (azúcar de la leche). Los polisacáridos  como la celulosa y el almidón, contienen muchas moléculas de azúcar simples unidas entre sí.

Número de átomos de carbono

Dos modos diferentes de clasificar a los monosacáridos según el número de átomos de carbono y según los grupos funcionales 

Dos modos diferentes de clasificar a los monosacáridos según el número de átomos de carbono y según los grupos funcionales.

El gliceraldehído, la ribosa y la glucosa contienen, además de los grupos hidroxilo, un grupo aldehído, indicado en  violeta; se llaman azúcares de aldosa (aldosas). La dihidroxiacetona, la ribulosa y la fructosa contienen un grupo cetona, indicado en amarillo, y se llaman azúcares de cetosa (cetosas).

En solución acuosa, la glucosa, azúcar de seis carbonos, existe en dos estructuras en anillo diferentes -alfa y beta- que están en equilibrio 

En solución acuosa, la glucosa, azúcar de seis carbonos, existe en dos estructuras en anillo diferentes -alfa y beta- que están en equilibrio.

La molécula pasa por la forma de cadena abierta en su transición de una forma estructural a la otra. La única diferencia en los dos anillos es la posición del grupo hidroxilo unido al átomo de carbono 1; en la forma alfa, está por debajo del plano del anillo y en la forma beta, por encima de éste.

En general, las moléculas grandes, como los polisacáridos, que están constituidas de subunidades idénticas o similares, se conocen como polímeros  ("muchas partes") y las subunidades son llamadas monómeros  ("una sola parte").

Los disacáridos  y polisacáridos se forman por reacciones de condensación, en las que las unidades de monosacárido se unen covalentemente con la eliminación de una molécula de agua. Pueden ser escindidas nuevamente por hidrólisis , con la incorporación de una molécula de agua.

Autor: .

Bibliografía:

Apuntes de clase - Facultad de Agronomía - U.B.A..

Silvia R. Leicach. "Biomoléculas: estructura y rol metabólico". Segunda edición.

Helena Curtis - N. Sue Barnes. "Biología". Sexta edición en español.

Editor: Fisicanet ®

Si has utilizado el contenido de esta página, por favor, no olvides citar la fuente "Fisicanet".

Por favor, “copia y pega” bien el siguiente enlace:

¡Gracias!

Fisicanet: Matemática, física, química, biología, historia, cultura y tecnología
Fútbol a Mil: Información de fútbol - tabla de posiciones - clubes - videos - noticias - estadísticas
 
Autos, mercado Interno, todas las imagenes, lanzamientos a nivel mundial
 
Que Recetas: Recetas de cocina fáciles de hacer, sencillas y rápidas, también para microondas, postres, tartas, arroz, carnes, pescados y mariscos, pastas, tortas