Problema n° 2 de gases ideales - TP03
Enunciado del ejercicio n° 2
¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas?
Desarrollo
Datos:
t1 = 20 °C
T1 = 20 °C + 273,15 °C
T1 = 293,15 K
t2 = 140 °C
T2 = 140 °C + 273,15 °C
T2 = 413,15 K
p1 = 4 atmósferas
Se supone volumen constante.
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si V = constante:
| p1 | = | p2 |
| T1 | T2 |
| p2 = | p1·T2 |
| T1 |
| p2 = | 4 atm·413,15 K |
| 293,15 K |
Resultado, la presión del gas calentado es:
p2 = 5,64 atmósferas
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura