Química - Corrosión

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Apunte de Corrosión: Desgaste total o parcial que disuelve o ablanda cualquier sustancia por reacción química o electroquímica con el medio ambiente.

CORROSION

Desgaste total o parcial que disuelve o ablanda cualquier sustancia por reacción química o electroquímica con el medio ambiente. El término corrosión se aplica a la acción gradual de agentes naturales, como el aire o el agua salada sobre los metales.

Corrosión	Química o directa (con agente agresivo)	Ataque corrosivo uniforme (toda la superficie) Picadura Ambiental
	Electroquímica (diferencia de potencial)	Picadura Por esfuerzo Intergranular Ambiental

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Corrosión específica	Aire + humedad	En cañerías enterradas, influye:	- el acceso del oxígeno del aire - electrolitos del suelo
		Mezcla de tierra y agua, forma sistemas buffers de pH constante
	Acidos y sales en solución	La formación de una capa de sal insoluble evita la corrosión posterior
	Por acción de gases

Humedad > 80% aumenta corrosión
Humedad < 40% disminuye corrosión
Temperatura cambiante con grandes diferencias aumenta corrosión

El ejemplo más familiar de corrosión es la oxidación del hierro, que consiste en una compleja reacción química en la que el hierro se combina con oxígeno y agua para formar óxido de hierro hidratado. El óxido es un sólido que mantiene la misma forma general que el metal del que se ha formado, pero con un aspecto poroso, algo más voluminoso, y relativamente débil y quebradizo.

Para prevenir la corrosión es importante la homogeneidad del material

Hay cuatro métodos para evitar la oxidación del hierro :

1) mediante aleaciones del hierro que lo convierten en químicamente resistente a la corrosión, es el más satisfactorio pero también el más caro. Un buen ejemplo de ello es el acero inoxidable, una aleación de hierro con cromo o con níquel y cromo. Esta aleación está totalmente a prueba de oxidación e incluso resiste la acción de productos químicos corrosivos como el ácido nítrico concentrado y caliente.

2) amalgamándolo con materiales que reaccionen a las sustancias corrosivas más fácilmente que el hierro, quedando éste protegido al consumirse aquéllas. Es igualmente satisfactorio pero también costoso. El ejemplo más frecuente es el hierro galvanizado que consiste en hierro cubierto con cinc. En presencia de soluciones corrosivas se establece un potencial eléctrico entre el hierro y el cinc, que disuelve éste y protege al hierro mientras dure el cinc.

3) recubriéndolo electrolíticamente con una capa impermeable que impida el contacto con el aire y el agua, es el más barato y por ello el más común. Este método es válido mientras no aparezcan grietas en la capa exterior, en cuyo caso la oxidación se produce como si no existiera dicha capa. Si la capa protectora es un metal inactivo, como el cromo o el estaño, se establece un potencial eléctrico que protege la capa, pero que provoca la oxidación acelerada del hierro.

4) pinturas, los recubrimientos más apreciados son los esmaltes horneados, y los menos costosos son las pinturas de minio de plomo.

Algunos metales como el aluminio, aunque son muy activos químicamente,no suelen sufrir corrosión en condiciones atmosféricas normales. Generalmente el aluminio se corroe con facilidad,formando en la superficie del metal una fina capa continua y transparente que lo protege de una corrosión acelerada . El plomo y el cinc, aunque son menos activos que el aluminio, están protegidos por una película semejante de óxido. El cobre, comparativamente inactivo, se corroe lentamente con el agua y el aire en presencia de ácidos débiles como la disolución de dióxido de carbono en agua (que posee propiedades ácidas),produciendo carbonato de cobre básico, verde y poroso. Los productos de corrosión verdes, conocidos como cardenillo o pátina, aparecen en aleaciones de cobre como el bronce y el latón, o en el cobre puro, y se aprecian con frecuencia en estatuas y techos ornamentales.

Los metales llamados nobles son tan inactivos químicamente que no sufren corrosión atmosférica. Entre ellos se encuentran el oro, la plata y el platino. La combinación de agua, aire y sulfuro de hidrógeno afecta a la plata, pero la cantidad de sulfuro de hidrógeno normalmente presente en la atmósfera es tan escasa que el grado de corrosión es insignificante, apareciendo únicamente un ennegrecimiento causado por la formación de sulfuro de plata. Este fenómeno puede apreciarse en las joyas antiguas y en las cuberterías de plata.

La corrosión en los metales supone un problema mayor que en otros materiales.

Tratamiento

Decapado

Limpieza de la superficie de un metal, para luego, ser galvanizado, cromado, pintado, etc. 1 - Bajas concentraciones 4/7% y altas temperaturas 70° 2 - Altas concentraciones 15/20% y bajas temperaturas 40°

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Pretratamientos superficiales	Tratar las superficies, para eliminar zonas de diferente polaridad, pulir la superficie
	Orgánicos	Grasa Aceites
	Inorgánicos	Aceites minerales Restos de fundentes

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Métodos de protección	Las superficies deben estar limpias
	Térmicos amalgamas	Cincado	Þ cinc fundido
		Estañado	Þ estaño fundido
	Electrolíticos	Þ Cromado, Cadmiado, Dorado
	Enchapado	Þ Emplomado (Lámina de plomo 75% - estaño 25%)
	Metalizado	Spray metal en polvo a altas temperaturas Reactivos especiales a altas temperaturas
		Nitrurado	Þ con amoníaco a 500°
	Inorgánicos	Esmaltado	1ro: cuarzo + bórax + feldespato 2do: cuarzo + bórax + titanio
	Orgánicos	Pinturas