Química - Estequiometría

Solución del ejercicio n° 8 de Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas:

Problema n° 8) Cuando se trata el cobre con ácido nítrico se produce una reacción según la ecuación:

8.HNO₃ + 3.Cu ® 3.Cu(NO₃)₂ + 2.NO + 4.H₂O

Calcular:

a) ¿Cuántos gramos de ácido nítrico reaccionarán con 200 g de cobre.

b) ¿Qué peso de sal cúprica se obtendrá?.

Desarrollo

La ecuación estequeométrica es la siguiente:

8.HNO3	+	3.Cu	®	3.Cu(NO3)2	+	2.NO	+	4.H2O
8.(1 g + 14 g + 3.16 g) 504 g	+ +	3.63,5 g 190,5 g	= =	3.(63,5 g + 2.(14 g + 3.16 g)) 562,5 g	+ +	2.(14 g + 16 g) 60 g	+ +	4.(2.1 g + 16 g) 72 g

 

a) La masa de ácido nítrico será:

Para:	190,5 g de Cu	®	504 g de HNO3
Luego:	200 g de Cu	®	m ácido nítrico = (200 g de Cu).(504 g de HNO3):(190,5 g de Cu)

m _{ácido nítrico} = 529,13 g de HNO₃

 

b) La masa de nitrato cúprico será:

Para:	190,5 g de Cu	®	562,5 g de Cu(NO3)2
Luego:	200 g de Cu	®	m nitrato cúprico = (200 g de Cu).(562,5 g de Cu(NO3)2):(190,5 g de Cu)

m _{nitrato cúprico} = 590,55 g de Cu(NO₃)₂