Química - Gases

Contenido

Ejercicios de Gases: Volumen molar de gases. Fórmula mínima y molecular. Moléculas gramo. Ecuación de estado. Presión y temperatura constantes.

Resolver los siguientes problemas:

1) Expresar la constante universal de los gases ideales (R) en tres unidades distintas.

2) Se tienen 50 dm ³ de Cl₂ en C.N.P.T., se desea saber ¿cuántos moles y qué masa de cloro hay?.

3) ¿Qué volumen ocupan 3 moles de nitrógeno? y ¿qué masa le corresponde?.

4) En un recipiente cerrado hay 24 cm ³ de oxígeno, indicar la cantidad de moléculas presentes.

5) ¿Cuántos moles de CO₂ hay en 2,709.10²⁴ moléculas, indicar la masa, el volumen y la atomicidad de un mol.

6) Sabiendo que la densidad del CO₂ es 1,965 g/dm ³, calcular:

a. P.M.r. en función del volumen molar.

b. El volumen que ocupan 88 g del gas.

c. El número de moles presentes en 88 g del gas.

7) Se tienen 0,03 m ³ de gas amoníaco (NH₃) en un recipiente cerrado, calcular:

a. Moles.

b. Moléculas.

c. Masa.

d. Atomicidad.

8) Si el mol de una sustancia al estado gaseoso es 40, el volumen que ocupa esa masa en C.N.P.T. es:

a. 11,4 dm ³.

b. 40 dm ³.

c. 22,4 dm ³.

d. Depende de que compuesto se trate.

9) El azufre y el oxígeno forman un compuesto gaseoso que tiene 50 % de S. Sabiendo que su densidad en C.N.P.T. es de 2,86 g/dm ³, determinar su fórmula molecular.

10) El mol de una sustancia al estado gaseoso es 40 g, si la densidad a 10 °C y 900 mm de Hg es de 2 g/dm ³, el volumen que ocupa esa sustancia es:

a. 44,8 dm ³.

b. 1 dm ³.

c. 22,4 dm ³.

d. 48 dm ³.

11) El análisis de una sustancia de densidad 8,16 g/dm ³ (C.N.P.T.) dio la siguiente composición centesimal: Cl = 38,8 % y O = 61,2 %. Calcular la fórmula mínima y molecular.

12) Determinar la fórmula mínima y molecular de un compuesto que tiene: C = 82,76 % y H = 17,24 %, sabiendo además que 0,6475 g del mismo ocupan un volumen de 0,25 dm ³ (C.N.P.T.).