Guía n° 2 de ejercicios resueltos de gases ideales (química)

Resolver los siguientes ejercicios

Donde no se indique realizar los cálculos en CNPT: 1 atm de presión y 273 K temperatura.

¿Qué volumen ocupan 110 g anhídrido carbónico?

¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?

100 cm³ de CO₂ en CNPT se introducen en un recipiente de 1 dm³ sin variar su temperatura, ¿qué presión ejercerá el gas en el recipiente?

5 dm³ de un gas están a 1.140 mm de Hg y 27 °C, se llevan a 8 dm³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?

Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CNPT y luego a 200 °C y 5 atmósferas.

¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupa un volumen de 1 litro a presión normal?

¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?

Calcular los gramos de óxido de mercurio que se deben descomponer para obtener:

a) 112 dm³ de O₂ en CNPT.

b) 320 g de oxígeno.

c) 4 moles de oxígeno.

Calcular la densidad en g/dm³ del oxígeno gaseoso a 100 °C y a una presión de 4.425,6 mm de Hg.

En siguiente ecuación de descomposición:

CaCO₃ ⟶ CaO + CO₂

Calcular:

a) Los litros de anhídrido carbónico a 2 atmósferas y 47 °C que se obtienen con 200 g de CaCO₃

b) Los moles de CaO que se obtienen por descomposición de 150 g de CaCO₃

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina