Química - Gases

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Ejercicios de Gases: Volumen molar de gases. Fórmula mínima y molecular. Moléculas gramo. Ecuación de estado. Presión y temperatura constantes.

Resolver los siguientes problemas:

Problema n° 1) ¿Qué volumen ocupan 110 g anhídrido carbónico?.

Respuesta: 56 dm ³

Problema n° 2) ¿Qué volumen ocupan a 0 °C y 3 atmósferas de presión 140 g de nitrógeno?.

Respuesta: 7,3 dm ³

Problema n° 3) 100 cm ³ de CO₂ en CNPT se introducen en un recipiente de 1 dm ³ sin variar su temperatura,¿qué presión ejercerá el gas en el recipiente?.

Respuesta: 0,1 atmósfera

Problema n° 4) 5 dm ³ de un gas están a 1140 mm de Hg y 27 °C se llevan a 8 dm ³ y 2,5 atmósferas, ¿qué temperatura tendrá el gas?.

Respuesta: 800 °K

Problema n° 5) Sabiendo que el peso atómico del cloro es de 35,5; calcular su densidad en CNPT y luego a 200 °C y 5 atmósferas.

Respuesta: 9,1528 g/dm ³

Problema n° 6) ¿A qué temperatura 0,1 g de hidrógeno ocupan un volumen de 1 litro a presión normal?.

Respuesta: 244 °K

Problema n° 7) ¿Qué masa de nitrógeno contiene un recipiente de 20 litros a una temperatura de 100 °C y 1,5 atmósferas de presión?.

Respuesta: 26,0659 g

Problema n° 8) Calcular los gramos de óxido de mercurio se deben descomponer para obtener:

a) 112 dm ³ de O₂ en CNPT.

b) 320 g de oxígeno.

c) 4 moles de oxígeno.

Respuesta: a) 2166 g

b) 4332 g

c) 1732,8 g

Problema n° 9) Calcular la densidad en g/dm ³ del oxígeno gaseoso a 100 °C bajo una presión de 4425,6 mm de Hg.

Respuesta: 0,5858 g/dm ³

Problema n° 10) En ésta ecuación de descomposición:

CaCO₃ ® CaO + CO₂

Calcular:

a) Los litros de anhídrido carbónico a 2 atmósferas y 47 °C que se obtienen con 200 g de CaCO₃.

b) Los moles de CaO que se obtienen por descomposición de 150 g de CaCO₃.

Respuesta: a) 26,2 dm ³

b) 1,5 moles