Problema n° 5 de gases ideales - TP01
Enunciado del ejercicio n° 5
Un gas a 18 °C y 750 mm de Hg ocupa un volumen de 150 cm³, ¿cuál será su volumen a 65 °C si se mantiene constante la presión?
Desarrollo
Datos:
t1 = 18 °C
T1 = 18 °C + 273,15 °C
T1 = 291,15 K
p1 = 750 mm Hg
V1 = 150 cm³
V1 = 0,15 dm³ = 0,15 l
t2 = 65 °C
T2 = 65 °C + 273,15 °C
T2 = 338,15 K
p2 = 750 mm Hg
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales.
p1 = p2 = p = constante
Si P = constante
| V1 | = | V2 |
| T1 | T2 |
Despejamos V2:
| V2 = | V1·T2 |
| T1 |
| V2 = | 0,15 l·338,15 K |
| 291,15 K |
Resultado, el volumen final del gas es:
V2 = 0,174 l
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura