Problema n° 6 de gases ideales - TP01
Enunciado del ejercicio n° 6
Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?
Desarrollo
Datos:
t1 = 15 °C
T1 = 15 °C + 273,15 °C
T1 = 288,15 K
p1 = 756 mm Hg
V1 = 300 cm³
V1 = 0,3 dm³ = 0,3 l
t2 = 48 °C
T2 = 48 °C + 273,15 °C
T2 = 321,15 K
p2 = 720 mm Hg
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Despejamos V2:
| V2 = | p1·V1·T2 |
| p2·T1 |
| V2 = | 756 mm Hg·0,3 l·321,15 K |
| 720 mm Hg·288,15 K |
Resultado, el volumen final del gas es:
V2 = 0,351 l
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión