Problema n° 3 de gases ideales - TP01
Enunciado del ejercicio n° 3
En un laboratorio se obtienen 30 cm³ de nitrógeno a 18 °C y 750 mm de Hg de presión, se desea saber cuál es el volumen normal.
Desarrollo
Datos:
V1 = 30 cm³
V1 = 0,03 dm³ = 0,03 l
p1 = 750 mm Hg
t1 = 18 °C
T1 = 18 °C + 273,15 °C
T1 = 291,15 K
p2 = 760 mm Hg
T2 = 273,15 K
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Despejamos V2:
| V2 = | p1·V1·T2 |
| p2·T1 |
| V2 = | 750 mm Hg·0,03 l·273,15 K |
| 760 mm Hg·291,15 K |
Resultado, el volumen normal es:
V2 = 0,0278 l
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas