Problema n° 4 de gases ideales - TP01
Enunciado del ejercicio n° 4
Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?
Desarrollo
Datos:
V1 = 50 l
p1 = 760 mm Hg
T1 = 273,15 K
t2 = 35 °C
T2 = 35 °C + 273,15 °C
T2 = 308,15 K
p2 = 720 mm Hg
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Despejamos V2:
| V2 = | p1·V1·T2 |
| p2·T1 |
| V2 = | 760 mm Hg·50 l·308,15 K |
| 720 mm Hg·273,15 K |
Resultado, el volumen final del hidrógeno es:
V2 = 59,54 l
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión