Problema n° 5 de gases ideales - TP03
Enunciado del ejercicio n° 5
La densidad del oxígeno a presión normal es de 1,429 kg/m³, ¿qué presión soportaría para que su densidad sea de 0,589 kg/m³?
Desarrollo
Datos:
p1 = 760 mm Hg
δ1 = 1,429 kg/m³
δ2 = 0,589 kg/m³
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Pero la densidad es:
| δ = | m |
| V |
| V = | m |
| δ |
Luego:
| V1 = | m |
| δ1 |
| V2 = | m |
| δ2 |
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Se supone temperatura constante.
Si t = constante:
p1·V1 = p2·V2
Reemplazando:
| p1·m | = | p2·m |
| δ1 | δ2 |
Como la masa no varia:
| p1 | = | p2 |
| δ1 | δ2 |
| p2 = | p1·δ2 |
| δ1 |
| p2 = | 760 mm Hg·0,589 kg/m³ |
| 1,429 kg/m³ |
Resultado, la presión final del oxígeno es:
p2 = 313,25 mm Hg
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la densidad de un gas con el cambio de presión