Problema n° 9 de gases ideales - TP03
Enunciado del ejercicio n° 9
El aire en la rama cerrada de un barómetro a presión normal, alcanza a un volumen que equivale a 65 cm. ¿Cuál será el nuevo nivel si la presión ejercida fuera de 40 kgf/cm² y cuanto se elevará el Hg?
Desarrollo
Datos:
h1 = 65 cm
p1 = 760 mm Hg
p2 = 40 kgf/cm²
| p2 = | 40 kgf | · | 760 mm Hg |
| cm² | 1,033515 kgf/cm² |
p2 = 29.414 mm Hg
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Para el caso:
p1·V1 = p2·V2
Pero el volumen es:
p1·π·r²·h1 = p2·π·r²·h2
Como la sección es uniforme:
p1·h1 = p2·h2
| h2 = | p1·h1 |
| p2 |
| h2 = | 760 mm Hg·65 cm |
| 29.414 mm Hg |
Resultado, el nivel del aire a una presión de 40 kgf/cm² es:
h2 = 1,679 cm
hHg = h1 - h2
hHg = 65 cm - 1,679 cm
Resultado, el nivel del mercurio a una presión de 40 kgf/cm² es:
hHg = 63,321
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de presión