Problema n° 2 de compuestos químicos - TP03

Enunciado del ejercicio n° 2

Escribir e igualar las ecuaciones correspondientes a las reacciones indicadas y nombrarlas:

a) K + O₂ ⟶

b) Ba + O₂ ⟶

c) Cu^I + O₂ ⟶

d) Cu^II + O₂ ⟶

e) S^II + O₂ ⟶

f) S^IV + O₂ ⟶

g) S^VI + O₂ ⟶

h) Br₂^I + O₂ ⟶

i) Br₂^III + O₂ ⟶

j) Br₂^V + O₂ ⟶

k) Br₂^VII + O₂ ⟶

l) Pb^II + O₂ ⟶

m) Pb^IV + O₂ ⟶

Solución

a) 4·K + O₂ ⟶ 2·K₂O - óxido de potasio

b) 2·Ba + O₂ ⟶ 2·BaO - óxido de bario

c) 4·Cu^I + O₂ ⟶ 2·Cu₂O - óxido cuproso

d) 2·Cu^II + O₂ ⟶ 2·CuO - óxido cúprico

e) 2·S^II + O₂ ⟶ 2·SO - monóxido de azufre

f) S^IV + O₂ ⟶ SO₂ - dióxido de azufre

g) 2·S^VI + 3·O₂ ⟶ 2·SO₃ - trióxido de azufre

h) 2·Br₂^I + O₂ ⟶ 2·Br₂O - óxido hipobromoso

i) 2·Br₂^III + 3·O₂ ⟶ 2·Br₂O₃ - óxido bromoso

j) 2·Br₂^V + 5·O₂ ⟶ 2·Br₂O₅ - óxido brómico

k) 2·Br₂^VII + 7·O₂ ⟶ 2·Br₂O₇ - óxido perbrómico

l) 2·Pb^II + O₂ ⟶ 2·PbO - óxido plumboso

m) Pb^IV + O₂ ⟶ PbO₂ - óxido plúmbico

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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Ejemplo de cómo completar y equilibrar reacciones de formación