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Ejercicios resueltos: Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. TP-01

Estequiometría: Solución del ejercicio n° 1 de sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. TP-01

Problema n° 1 de estequiometría. TP-01

Problema n° 1) ¿Qué masa de ácido sulfúrico se podrá obtener a partir de 250 g de azufre 98 % de pureza?

Solución

La ecuación de formación del trióxido de azufre es la siguiente:

2.S

+

3.O2

2.SO3

2.32,064 g

64,128 g

+

+

3.(2.15,9994 g)

95,9964 g

=

=

2.(32,064 g + 3.15,9994 g)

160,1244 g

 

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de azufre puro interviene:

100 %

250 g de S

98 %

m azufre = (98 %).(250 g de S):(100 %)

m azufre = 245 g de azufre puro.

 

Con éste resultado y mediante regla de tres simple calculamos la masa de trióxido de azufre obtenido:

64,128 g de S

160,1244 g de SO3

245 g de S

m trióxido de azufre = (245 g de S).(160,1244 g de SO3):(64,128 g de S)

m trióxido de azufre = 611,7527 g de SO3 puro.

 

Luego la ecuación de formación del ácido sulfúrico es la siguiente:

SO3

+

H2O

H2SO4

32,064 g + 3.15,9994 g

80,0622 g

+

+

2.1,00797 g + 15,9994 g

18,01534 g

=

=

2.1,00797 g + 32,064 g + 4.15,9994 g

98,07754 g

 

Con el valor de m trióxido de azufre y mediante regla de tres simple calculamos la masa de ácido sulfúrico obtenido:

80,0622 g de SO3

98,07754 g de H2SO4

611,7527 g de SO3

m ácido sulfúrico

m ácido sulfúrico = (611,7527 g de SO3).(98,07754 g de H2SO4):(80,0622 g de SO3)

m ácido sulfúrico = 749,4074 g de H2SO4 puro.

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