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Ejercicios resueltos: Sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. TP-01

Estequiometría: Solución del ejercicio n° 4 de sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. TP-01

Problema n° 4 de estequiometría. TP-01

Problema n° 4) Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción:

N2 + 3.H2 → 2.NH3

Calcular:

a) Volumen de nitrógeno medido en CNPT necesarios.

b) Masa de hidrógeno necesaria.

Solución

La ecuación de formación del anhídrido nítrico es la siguiente:

N2

+

3.H2

2.NH3

2.14,0067 g

28,0134 g

+

+

3.2.1,00797 g

6,04782 g

=

=

2.(14,0067 g + 3.1,00797 g)

34,06122 g

 

Recordemos que en CNPT el volumen que ocupa un mol de gas es 22,4 litros, por lo tanto:

N2

+

3.H2

2.NH3

22,4 litros

22,4 litros

+

+

3.22,4 litros

67,2 litros

=

=

2.22,4 litros

44,8 litros

 

a) Si 3.000 kg de amoníaco = 3.000.000 g, para calcular el volumen nitrógeno medido en CNPT:

34,06122 g de NH3

22,4 litros de N2

3.000.000 g de NH3

V nitrógeno = (3.000.000 g de NH3).(22,4 litros de N2):(34,06122 g de NH3)

V nitrógeno = 1.972.918,17 litros de N2

 

b) Para calcular la masa hidrógeno:

34,06122 g de NH3

6,04782 g de H2

3.000.000 g de NH3

m hidrógeno = (3.000.000 g de NH3).(6,04782 g de H2):(34,06122 g de NH3)

m hidrógeno = 532.672,053 g de H2 = 532,67 kg de H2

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Artículo: Problema n° 4 de estequiometría. TP-01

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