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Guía de ejercicios resueltos de estequiometría. TP01

Estequiometría: Solución del ejercicio n° 5 de sustancias reaccionantes. Productos de la reacción. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problemas resueltos.

Problema n° 5 de estequiometría.

Problema n° 5) Se quieren obtener 15 litros de dióxido de carbono (CNPT) según la reacción:

Na2CO3 + 2.HCl → CO2 + H2O + 2.NaCl

Calcular:

a) Volumen de solución de HCl 38 % p/p (δ = 1,19 g/cm³) necesario.

b) Masa de Na2CO3 necesaria.

c) Masa de NaCl que se forma.

Solución

La ecuación estequeométrica es la siguiente:

Na2CO3

+

2.HCl

CO2

+

H2O

+

2.NaCl

2.23 g + 12 g + 3.16 g

106 g

+

+

2.(1 g + 35,5 g)

73 g

=

=

12 g + 2.16 g

44 g

+

+

2.1 g + 16 g

18 g

+

+

2.(23 g + 35,5 g)

117 g

 

a) Para calcular el ácido clorhídrico:

22,4 litros de CO2

73 g de HCl

15 litros de CO2

m HCl = (15 litros de CO2).(73 g de HCl):(22,4 litros de CO2)

m HCl = 48,88 g de HCl puro.

 

Para calcular el volumen de solución de HCl 38 % p/p:

38 %

48,88 g

100 %

m solución = (100 %).(48,88 g):(38 %)

m solución = 128,63 g

 

Si δ = m/V ⇒ V = m/ δ

V = (128,63 g)/(1,19 g/cm³)

V = 108,1 cm³

 

b) Para calcular la masa de Na2CO3:

22,4 litros de CO2

106 g de Na2CO3

15 litros de CO2

m carbonato de sodio = (15 litros de CO2).(106 g de Na2CO3):(22,4 litros de CO2)

m carbonato de sodio = 71 g de Na2CO3

 

c) Para calcular la masa de NaCl:

22,4 litros de CO2

117 g de NaCl

15 litros de CO2

m cloruro de sodio = (15 litros de CO2).(117 g de NaCl):(22,4 litros de CO2)

m cloruro de sodio = 78,35 g de NaCl

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