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Guía de ejercicios resueltos de estequiometria. TP01

Estequiometria: Solución del ejercicio n° 6 de sustancias reaccionantes. Equilibrio y balance de reacciones químicas. Problema resuelto.

Problema n° 6 de estequiometria.

Problema n° 6) El cobre reacciona con el ácido sulfúrico según la ecuación:

2.H2SO4 + Cu → SO2 + CuSO4 + 2.H2O

Si se tienen 30 g de cobre y 200 g de H2SO4, calcular:

a) ¿Qué reactivo está en exceso y en qué cantidad?

b) Número de moles de SO2 que se desprenden.

c) Masa de CuSO4 que se forma.

Solución

La ecuación estequeométrica es la siguiente:

2.H2SO4

+

Cu

SO2

+

CuSO4

+

2.H2O

2.(2.1 g + 32 g + 4.16 g)

196 g

+

+

63,5 g

63,5 g

=

=

32 g + 2.16 g

64 g

+

+

63,5 g + 32 + g 4.16 g

159,5 g

+

+

2.(2.1 g + 16 g)

36 g

 

a) Para calcular el reactivo que está en exceso comenzamos por cualquiera de los involucrados:

63,5 g de Cu

196 g de H2SO4

30 g de Cu

m ácido sulfúrico = (30 g de Cu).(196 g de H2SO4):(63,5 g de Cu)

m ácido sulfúrico = 92,6 g de H2SO4

 

El ácido sulfúrico está en exceso y en la cantidad de:

200 g de H2SO4 - 92,6 g de H2SO4 = 107,4 g de H2SO4

 

A partir de acá tomamos como dato los 30 g de Cu.

 

b) El número de moles de SO2 que se desprenden será:

63,5 g de Cu

1 mol de SO2

30 g de Cu

m dióxido de azufre = (30 g de Cu).(1 mol de SO2):(63,5 g de Cu)

m dióxido de azufre = 0,47 mol de SO2

 

c) La masa de CuSO4 será:

63,5 g de Cu

159,5 g de CuSO4

30 g de Cu

m sulfato cúprico = (30 g de Cu).(159,5 g de CuSO4):(63,5 g de Cu)

m sulfato cúprico = 75,35 g de CuSO4

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