Problema n° 2 de estequiometria - TP01

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 3.150 g de ácido nítrico? ¿cuántos moles de agua reaccionan?

m_{ácido nítrico} = 3.150 g

La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:

N₂O₅ + H₂O ⟶ 2·HNO₃

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

N₂O₅: 2·14,0067 g + 5·15,9994 g = 108,0104 g

H₂O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g

2·HNO₃: 2·(1,00797 g + 14,0067 g + 3·15,9994 g) = 126,0257 g

N₂O₅	+	H₂O	⟶	2·HNO₃
108,0104 g	+	18,01534 g	=	126,0257 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:

126,0257 g de HNO₃	⟶	108,0104 g de N₂O₅
3.150 g de HNO₃	⟶	m_{óxido nítrico}

m_{óxido nítrico} = 3.150 g de HNO₃·108,0104 g de N₂O₅÷126,0257 g de HNO₃

m_{óxido nítrico} = 2.699,7085 g de N₂O₅

Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:

126,0257 g de HNO₃	⟶	1 mol de H₂O
3.150 g de HNO₃	⟶	mol_agua

mol_agua = 3.150 g de HNO₃·1 mol de H₂O÷126,0257 g de HNO₃

mol_agua = 25 moles de agua.

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo de cómo determinar las cantidades de las sustancias reaccionantes y de los productos de reacción