Guía n° 9 de ejercicios resueltos de gases ideales (química)
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
¿Hasta qué temperatura deben enfriarse 280 cm³ de CO2 para que su volumen disminuya hasta 130 cm³? La Ti = -20 °C y el gas se mantiene a presión constante.
V1 = 280 cm³
V2 = 130 cm³
T1 = -20 °C = 253 K
T2 = ?
| T2 = | T1·V2 |
| V2 |
| T2 = | 100 cm³·253 K |
| 280 cm³ |
T2 = 117,46 K = -155,5 °C
Problema n° 2
¿Cuál es volumen de 600 cm³ TPS de N2 a 45 °C y a 2 atm de presión?
V1 = 600 cm³
V2 = ?
p1 = 1 atm
p2 = 2 atm
T1 = 273 K
T2 = 45 °C = 318 K
| V2 = | p1·V1·T2 |
| T1·p2 |
| V2 = | 1 atm·600 cm³·318 K |
| 273 K·2 atm |
| V2 = | 190.800 cm³ |
| 546 |
V2 = 349 cm³
Problema n° 3
Se recolectaron por desplazamiento de mercurio 720 cm³ de gas nitrógeno a -10 °C y 25 cm de Hg de presión. ¿Cuál es volumen a TPS?
V1 = 720 cm³
V2 = ?
p1 = 25 cm de Hg
p2 = 1 atm = 76 cm de Hg
T1 = -10 °C = 263 K
T2 = 273 K
| V2 = | 25 cm de Hg·720 cm³·273 K |
| 263 K·76 cm de Hg |
| V2 = | 4.914.000 cm³ |
| 19.988 |
V2 = 245,84 cm³
Problema n° 4
¿Cuál es la información que falta en los siguientes problemas para poder resolverlos?
a)
Un volumen de gas es comprimido desde 10 atmósferas hasta 1 atmósfera a temperatura constante. ¿Cuál es el volumen final?
Respuesta: Volumen inicial
b)
¿Qué volumen ocuparan 15 cm³ de gas cuando se enfríen a -30 °C y presión constante?
Respuesta: Temperatura inicial
c)
80 cm³ de gas a -38 se calientan a 40 °C y a 80 mm de Hg de presión. ¿Cuál fue la presión inicial?
Respuesta: Volumen final
Problema n° 5
Usando factores de conversión conviértase el valor de R desde 82 cm³·atm/K·mol hasta unidades de:
a) cm³·mm de Hg/mol·K
b) 1 lb/pulg²/mol·K
c) Ergios/mol·K
Problema n° 6
Se a encontrado que 820 cm³ de un gas desconocido a 35 °C y a 80 cm de Hg pesan 2,46 g. ¿Cuál es su peso molecular?
V = 820 cm³ = 0,82 l
T = 35 °C = 308 K
p = 80 cm de Hg = 1,05 atm
m = 2,46 g
R = 0,082 l·atm/K·mol
| Pm = | 2,46 g·0,82 (l·atm/K·mol)·308 K |
| 0,82 l·1,05 atm |
| Pm = | 62,12976 g/mol |
| 0,861 |
Pm = 72,16 g/mol
Problema n° 7
¿Qué volumen ocupar 1,5 g de NO gaseoso a 75 °C y a 300 mm de Hg de presión?
M = 1,5 g de NO
T = 75 °C = 348 K
p = 300 mm de Hg = 0,39 atmósferas
R = 0,082 l·atm/K·mol
PM = 30 g/mol
| V = | M·R·T |
| p·PM |
| V = | 1,5 g·0,082 (l·atm/K·mol)·348 K |
| 0,39 atm·30 g/mol |
| V = | 42,804 l |
| 11,7 |
V = 3,65 l
Problema n° 8
Por desplazamiento de agua se han recogido 1,47 l de un gas a 30 °C y la presión barométrica de 744 mm de Hg. Si el gas tiene un peso de 1,98 g y la presión del vapor del agua a 30 °C es 32 mm de Hg, ¿Cuál es peso molecular del gas?
V = 1,47 l
T = 30 °C = 303 K
M = 1,98 g
p = 0,93 atmósferas
R = 0,082 l·atm/K·mol
| PM = | M·R·T |
| p·V |
| PM = | 1,98 g·0,82 (l·atm/K·mol)·303 K |
| 1,47 l·0,93 atm |
| PM = | 49,18 g/mol |
| 1,33 |
PM = 35,9 g/mol
Problema n° 9
Por desplazamiento de acetona se recogen 250 cm³ de un gas a -10 °C y a 85 cm de Hg de presión. Si el gas pesa 1,34 g y la presión del vapor de la acetona - 10 °C es 39 mm de Hg. ¿Cuál es el peso molecular del gas?
V = 250 cm³
T = -10 °C = 263 K
M = 1,34 g
p = 1,06 atmósferas
R = 0,082 l·atm/K·mol
| PM = | M·R·T |
| p·V |
| PM = | 1,34 g·0,82 (l·atm/K·mol)·268 K |
| 0,25 l·1,06 atm |
| PM = | 28,89 g/mol |
| 0,265 |
PM = 100,01 g/mol
Bibliografía:
Cálculos Químicos de Benson.
Autor: Carlos Alberto Lozano Escobedo. México.
Editor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
Problemas resuelto.