Guía n° 12 de ejercicios. Estequiometria
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
Por deshidratación de 200 g de etanol en presencia de ácido sulfúrico se obtuvo dos moles de eter, calcular el porcentaje de etanol que reacciono.
CH3—CH2OH ⟶ H2O + CH3CH2—O—CH2CH3
Problema n° 2
La cloración del benceno originó dos moles del derivado halogenado. Calcule, para un rendimiento del 80 %, la masa de benceno y el volumen de cloro necesarios (CNPT)
C6H6 + Cl2 ⟶ C6H5Cl + HCl
Problema n° 3
El metanoato de propilo en agua se hidroliza en un 60 %, calcule las masas de ácido y alcohol que se obtendrán a partir de cuatro moles de éster.
HCOOCH2—CH2—CH3 + H2O ⟶ HCOOH + CH3—CH2—CH2OH
Problema n° 4
Se tratan 21 g de propeno con cloruro de hidrógeno y se obtienen 10 dm³ de 2-cloropropano. Calcular:
a) El porcentaje de propeno que reaccionó.
b) Los moles de cloruro de hidrógeno que reaccionaron.
CH2=CH—CH3 + HCl ⟶ CH3—CH2Cl—CH3
Problema n° 5
Se desean obtener 3 moles de acetato de etilo, si el rendimiento de la esterificación es de 60 %, calcule:
a) Cuántos gramos de alcohol se necesitan.
b) Cuántos gramos de agua se formaran simultáneamente.
CH3COOH + CH3CH2OH ⟶ CH3COOCH2CH3 + H2O
Problema n° 6
En la obtención de la butanona por oxidación catalítica del alcohol correspondiente, se consumieron 3,5 dm³ de oxígeno (CNPT). Calcule cuántos gramos de la cetona se obtuvieron.
CH3CHOHCH2CH3 + O2 ⟶ H2O + CH3COCH2CH3
Problema n° 7
Por oxidación de un aldehído se obtuvieron 85 g del 2-metilbutanóico, calcule:
a) Cuantos moles de aldehído fueron oxidados.
b) Cuántos litros de oxígeno reaccionaron (CNPT).
CH3CH2(CH3)COH + O2 ⟶ CH3CH2CH(CH3)COOH
Problema n° 8
Se colocan 80 g de etanol y 2 moles de propanóico, reacciona el 60 % del reactivo que se encuentra en menor proporción. Exprese la composición final del sistema en moles de cada sustancia.
CH3CH2OH + CH3CH2COOH ⟶ CH3CH2COOCH2CH3 + H2O
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina