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Ejercicios resueltos de reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Balance y equilibrio de ecuaciones. TP-01

Redox: Solución del ejercicio n° 5-b de reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Balance y equilibrio de ecuaciones. TP-01

Problema n° 5-b de Ecuaciones Redox. TP01

Problema n° 5) Igualar las siguiente ecuación por el método del ión electrón:

Solución

b) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

Primero disociamos los compuestos, detallando los signos correspondientes:

K+ + MnO4‾ + H+ + Cl‾ → K+ + Cl‾ + Mn2+ + 2.Cl‾ + H+ + OH‾ + Cl20

No todo será útil, pero sirve para identificar los elementos que se reducen y los que se oxidan. Recordar que si un elemento se reduce hoy otro que se oxida.

Veamos uno por uno:

K+: queda igual de ambos lados del “=” (→).

MnO4‾: pasa a Mn2+ (acá hay uno que pierde electrones, se oxidó).

H+: queda igual de ambos lados del “=” (→), no confundir con el OH‾.

Cl‾: pasa a Cl20, perdió electrones, se redujo, pasó a estado gaseoso libre.

Ahora armamos las hemireacciones:

MnO4

Mn2+

Cl‾

Cl20 + Cl‾

MnO4‾ + Cl‾

Cl20 + Mn2+

 

Hacemos un arreglo para justificar el hidrógeno y el oxígeno:

MnO4‾ + 4.H+

Mn2+ + 4.OH‾

Sumamos 4 OH‾ para compensar
los oxígenos del lado izquierdo.
Sumamos 4 H+ para compensar.

2.Cl‾

Cl20

Agregamos 2 Cl‾ del lado izquierdo.

MnO4‾ + 2.Cl‾ + 4.H+

Cl20 + Mn2+ + 4.OH‾

Acá sumamos todo

 

Ahora equilibramos los electrones, si es necesario, sumando los signos +/- que hay de ambos lados del igual:

MnO4‾ + 4.H+

Mn2+ + 4.OH‾

+

5.e‾

2.Cl‾

Cl20

-

2.e‾

MnO4‾ + 2.Cl‾ + 4.H+

Cl20 + Mn2+ + 4.OH‾

   

 

Hay que equilibrar los electrones, multiplicando cada hemireacción por el número opuesto de los electrones:

2.(MnO4‾ + 4.H+

Mn2+ + 4.OH‾

+ 5.e‾)

5.(2.Cl‾

Cl20

- 2.e‾)

MnO4‾ + 2.Cl‾ + 4.H+

Cl20 + Mn2+ + 4.OH‾

 

 

Hacemos cuentas:

2.MnO4‾ + 8.H+

2.Mn2+ + 8.OH‾

+

10.e‾

10.Cl‾

5.Cl20

-

10.e‾

2.MnO4‾ + 10.Cl‾ + 8.H+

5.Cl20 + 2.Mn2+ + 8.OH‾

+

0.e‾

 

Volvemos a la primera ecuación y la armamos con los nuevos coeficientes:

2.KMnO4 + 10.HCl → KCl + 2.MnCl2 + 8.H2O + 5.Cl2

Terminamos de equilibrar “a ojo” el K y los H:

2.KMnO4 + 16.HCl → 2.KCl + 2.MnCl2 + 8.H2O + 5.Cl2

Debes tomar todo esto como cuentas matemáticas, todo debe quedar igualado.

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Artículo: Problema n° 5-b de Ecuaciones Redox. TP01

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