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Guía de ejercicios de ecuaciones redox. TP01

Contenido: Reacciones de óxido reducción. Número de oxidación. Balance y equilibrio de ecuaciones.

Guía de ejercicios de ecuaciones redox.

Resolver los siguientes ejercicios:

Problema n° 1) Determine el número de oxidación del átomo indicado en los siguientes compuestos:

a) S en el Na2SO3

b) Mn en el KMnO4

c) N en el Ca(NO3)2

d) C en el Na2CO3

e) N en el NO2

Problema n° 2) Señale las hemirreacciones de oxidación y reducción en las siguientes reacciones:

a) Cl2 + 2·FeCl2 → 2·FeCl3

b) H2 + CuO → H2O + Cu

c) 2·Na + 2·H2O → 2·NaOH + H2

d) 2·Na + Cl2 → 2·NaCl

e) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Problema n° 3) Empleando la tabla de potenciales de oxidación, indicar, cuáles de las siguientes reacciones son posibles:

a) Mg + CuSO4

b) Zn + PbSO4

c) Cu + Zn(NO3)2

d) Ag + MgCO3

e) Na + HCl →

f) Cu + HCl →

Problema n° 4) En las reacciones que sean posibles del ejercicio anterior, completar la ecuación y escribir las reacciones de oxidación y reducción, desde el punto de vista electrónico.

Problema n° 5) Igualar las siguientes ecuaciones por el método del ion electrón:

a) HNO3 + CdS → Cd(NO3)2 + NO + S + H2O

b) KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + Cl2

c) FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl

d) K2Cr2O7 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O + O2

Problema n° 6) Indicar cuál de las siguientes reacciones son de tipo redox:

a) Zn + HCl → ZnCl2 + H2

b) AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl

c) H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2CO3

Problema n° 7) ¿Cuántos gramos de K2SO pueden oxidarse a K2SO4 con 7,9 g de KMnO4 el cual se reduce a MnO2?

Problema n° 8) ¿Cuántos cm³ de KClO3 0,2 M se requieren para reaccionar completamente con 20 cm³ de Cr2O30,1 M para reducir K2CrO4 y Cl‾?

Responder el siguiente cuestionario:

Pregunta n° 1) ¿Qué entiende por oxidación?

Pregunta n° 2) ¿Qué significa que un elemento sea oxidante?

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