Tabla de elementos químicos, descripción
Elemento químico
Es lo que tienen en común la sustancia simple, sus estados alotrópicos y las sustancias compuestas.
Número atómico (Z)
El número atómico "Z" es la cantidad de protones o electrones que posee el átomo.
Nombre
El nombre de los elementos proviene del latín y, en general hace referencia a una característica del mismo, en otros casos se debe al nombre de la persona que lo descubrió o el lugar donde se descubrió u obtuvo.
Símbolo químico
Es la abreviatura que, por convención, se utiliza para representarlos, muchos símbolos químicos provienen del nombre del elemento en latín.
Número másico (A)
Es la suma de los protones y neutrones presentes en el núcleo de un átomo.
Grupo
Los elementos de cada grupo son llamados congéneres y tienen comportamientos semejantes
Período
Es igual al número de órbitas o niveles de energía de un átomo, donde se encuentran distribuidos los electrones.
Clasificación
Metales
Son sólidos excepto el mercurio que es líquido.
Buenos conductores del calor y la electricidad.
Tienen brillo particular.
Son dúctiles y maleables.
Su molécula es monoatómica.
No metales
Se encuentran en los tres estados de agregación.
Malos conductores del calor y la electricidad.
No tiene brillo.
Su molécula es poliatómica.
Gases inertes, raros o nobles
Son gaseosos.
Malos conductores del calor y la electricidad.
No reaccionan con otros elementos.
Atomicidad
Es la cantidad de átomos que forman la molécula de una sustancia simple.
Estructura cristalina
Celda unidad conformada por un red espacial o reticulado.
Protón
Es una partícula elemental con carga eléctrica positiva igual a 1,602·10-19 coulomb y cuya masa es 1.837 veces mayor que la del electrón.
Electrón
Unidades discretas de electricidad que poseen una carga 1,6·10-19 Culombios y una masa de 9,1083·10-28 g.
Núcleo
Región central de un átomo donde se encuentra concentrada casi toda la masa del mismo. Está formado por protones y neutrones.
Neutrón
Partícula de igual masa que el protón pero sin carga eléctrica, se aloja en el núcleo del átomo.
Electronegatividad
Tendencia de un átomo a atraer los electrones compartidos.
Isótopo
Son átomos con igual número atómico Z y distinto número de neutrones.
Valencia
Es la capacidad de combinación de un elemento con respecto al hidrógeno, tomando a éste como unidad.
Número de oxidación
Es la cantidad de electrones que cede o acepta un elemento para pasar del estado libre al que se encuentra en el compuesto.
Configuración electrónica
Es el número de órbitas o niveles de energía de un átomo.
Se nombran de adentro hacía afuera con los números n = 1, 2, 3, 4, 5, 6 y 7, y se los llama Números cuánticos principales.
Densidad
Relación entre la masa de una sustancia pura y el volúmen que ocupa esa misma masa.
Punto de fusión
Temperatura propia de cada sustancia pura, en éste punto ocurre el cambio del estado sólido al líquido (fusión).
Punto de ebullición
Temperatura propia de cada sustancia pura, en éste punto ocurre el cambio del estado líquido al gaseoso (gasificación).
Anfótero
Son elementos que se comportan como metales o no metales según el medio en que se encuentren.
Alotropía
Es la capacidad que tienen ciertas sustancias puras de presentarse en varias formas con distintas propiedades.
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina