Guía n° 4 de ejercicios resueltos de teoría atómico-molecular
Resolver los siguientes ejercicios
Problema n° 1
Calcular el peso molecular de cada una de las siguientes sustancias:
a) H2O
b) D2O
c) CH4
d) C6H12O2
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Problema n° 2
Calcular:
a) La masa de S en 0,1 fórmula gramo de Na2S2O3
b) La masa de Cl en 0,5 moles de Cl2CH2
c) La masa de C en 5 moles de CH3—CH2OH
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Problema n° 3
Calcular la composición centesimal de Cr2O7K2
• Ver resolución del problema n° 3 - TP04
Problema n° 4
Calcular el porcentaje de agua de cristalización existente en el sulfato cúprico pentahidratado (CuSO4·5·H2O).
• Ver resolución del problema n° 4 - TP04
Problema n° 5
Se quieren tener 10 fórmulas gramo de Na2HPO4. ¿Qué masa debe tomarse?
• Ver resolución del problema n° 5 - TP04
Problema n° 6
El S se combina con el H, dando un compuesto cuya fórmula es H2S, calcular:
a) El peso molecular de dicho compuesto.
b) La masa de una molécula de dicho compuesto.
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Problema n° 7
Se tienen 1,806·1024 moléculas de un gas en un recipiente mantenido a presión y temperatura constante, calcular:
a) ¿Cuántos moles de gas hay en el recipiente?
b) Volumen del recipiente.
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Problema n° 8
¿Qué atomicidad tiene el ozono, si un átomo de oxígeno tiene una masa de 2,66·10-23 g y el mol de ozono es de 48 g?
• Ver resolución del problema n° 8 - TP04
Problema n° 9
¿Cuántas moléculas y átomos hay en 44,8 dm³ de oxígeno, medidos en CNPT?
• Ver resolución del problema n° 9 - TP04
Responder el siguiente cuestionario
Pregunta n° 1
La fórmula mínima de una sustancia representa:
a) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí.
b) La composición de la sustancia, mediante los átomos gramo de los elementos que la forman y números enteros primos entre sí, que representan además la masa de un mol de aquella.
c) El conjunto comprendido por las respuestas (a) y (b).
d) La respuesta (a) y para algunos compuestos también es válida la respuesta (b).
Pregunta n° 2
Para determinar la fórmula mínima de una sustancia es necesario conocer:
a) La composición cualitativa y cuantitativa de los elementos que la constituyen.
b) El peso atómico de los elementos que la constituyen.
c) El peso molecular de la misma.
d) Los datos señalados en a) y b).
Pregunta n° 3
La fórmula gramo de una sustancia indica:
a) El mol de una sustancia.
b) La masa de la misma que expresada en gramos es numéricamente igual a la suma de los átomos gramos de los elementos representados en la fórmula mínima.
c) Lo expresado en b) más, para algunas sustancias también lo indicado en a).
d) Ninguna respuesta es correcta.
• Ver resolución de las preguntas n° 1 a 3 - TP04
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplos de cómo calcular la cantidad de átomos que hay en una molécula, fórmula gramo, moles, composición centesimal. Constante de Avogadro. Volumen molar.