Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura
Problema n° 1 de gases ideales
Enunciado del ejercicio n° 1
Un volumen gaseoso de un litro es calentado a presión constante desde 18 °C hasta 58 °C, ¿qué volumen final ocupará el gas?
Desarrollo
Datos:
V1 = 1 l
p1 = p2 = p = constante
t1 = 18 °C
t2 = 58 °C
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si P = constante
| V1 | = | V2 |
| T1 | T2 |
Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.
t1 = 18 °C
T1 = 18 °C + 273,15 °C
T1 = 291,15 K
t2 = 58 °C
T2 = 58 °C + 273,15 °C
T2 = 331,15 K
Despejamos V2:
| V2 = | V1·T2 |
| T1 |
| V2 = | 1 l·331,15 K |
| 291,15 K |
Resultado, el volumen final del gas es:
V2 = 1,14 l
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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