Problema n° 2 de gases ideales - TP01

Enunciado del ejercicio n° 2

Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?

Desarrollo

Datos:

t1 = 32 °C

t2 = 52 °C

p1 = 18 atmósferas

V1 = V2 = V = constante

Fórmulas:

p1·V1=p2·V2
T1T2

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si V = constante:

p1=p2
T1T2

Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.

t1 = 32 °C

T1 = 32 °C + 273,15 °C

T1 = 305,15 K

t2 = 52 °C

T2 = 52 °C + 273,15 °C

T2 = 325,15 K

Despejamos p2:

p2 =p1·T2
T1
p2 =18 atm·325,15 K
305,15 K

Resultado, el aumento de presión es:

p2 = 19,18 atmósferas

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura

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