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Solución del ejercicio n° 2 de presión, temperatura y volumen. Ecuación de estado. Problema resuelto.Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura
Problema n° 2 de gases ideales
Problema n° 2
Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?
Desarrollo
Datos:
t1 = 32 °C
t2 = 52 °C
P1 = 18 atmósferas
V1 = V2 = V = constante
Fórmulas:
P1·V1/T1 = P2·V2/T2
Solución
Si V = constante:
P1/T1 = P2/T2
Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.
t1 = 32 °C
T1 = 32 °C + 273,15 °C
T1 = 305,15 K
t2 = 52 °C
T2 = 52 °C + 273,15 °C
T2 = 325,15 K
Despejamos P2:
P2 = P1·T2/T1
P2 = 18 atmósferas·325,15 K/305,15 K
Resultado, el aumento de presión es:
P2 = 19,18 atmósferas
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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