Problema nº 2 de gases ideales, presión de un gas con el cambio de temperatura
Enunciado del ejercicio nº 2
Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?
Desarrollo
Datos:
t₁ = 32 °C
t₂ = 52 °C
p₁ = 18 atmósferas
V₁ = V₂ = V = constante
Fórmulas:
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si V = constante:
Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.
t₁ = 32 °C
T₁ = 32 °C + 273,15 °C
T₁ = 305,15 K
t₂ = 52 °C
T₂ = 52 °C + 273,15 °C
T₂ = 325,15 K
Despejamos p₂:
Resultado, el aumento de presión es:
p₂ = 19,18 atmósferas
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura