Problema n° 2 de gases ideales.

Problema n° 2) Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?

Desarrollo

Datos:

Fórmulas:

Solución

Si V = constante:

P₁/T₁ = P₂/T₂

Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.

t₁ = 32 °C

T₁ = 32 °C + 273,15 °C

T₁ = 305,15 K

t₂ = 52 °C

T₂ = 52 °C + 273,15 °C

T₂ = 325,15 K

Despejamos P₂:

P₂ = P₁·T₂/T₁

P₂ = 18 atmósferas·325,15 K/305,15 K

Resultado:

P₂ = 19,18 atmósferas