Problema n° 2 de gases ideales - TP01
Enunciado del ejercicio n° 2
Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?
Desarrollo
Datos:
t1 = 32 °C
t2 = 52 °C
p1 = 18 atmósferas
V1 = V2 = V = constante
Fórmulas:
p1·V1 | = | p2·V2 |
T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si V = constante:
p1 | = | p2 |
T1 | T2 |
Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.
t1 = 32 °C
T1 = 32 °C + 273,15 °C
T1 = 305,15 K
t2 = 52 °C
T2 = 52 °C + 273,15 °C
T2 = 325,15 K
Despejamos p2:
p2 = | p1·T2 |
T1 |
p2 = | 18 atm·325,15 K |
305,15 K |
Resultado, el aumento de presión es:
p2 = 19,18 atmósferas
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura