Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura

Problema n° 2 de gases ideales

Enunciado del ejercicio n° 2

Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?

Desarrollo

Datos:

t₁ = 32 °C

t₂ = 52 °C

P₁ = 18 atmósferas

V₁ = V₂ = V = constante

Fórmulas:

P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂

Solución

Si V = constante:

P₁/T₁ = P₂/T₂

Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.

t₁ = 32 °C

T₁ = 32 °C + 273,15 °C

T₁ = 305,15 K

t₂ = 52 °C

T₂ = 52 °C + 273,15 °C

T₂ = 325,15 K

Despejamos P₂:

P₂ = P₁·T₂/T₁

P₂ = 18 atmósferas·325,15 K/305,15 K

Resultado, el aumento de presión es:

P₂ = 19,18 atmósferas

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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