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Solución del ejercicio n° 2 de presión, temperatura y volumen. Ecuación de estado. Problema resuelto.Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura

Problema n° 2 de gases ideales

Problema n° 2

Una masa gaseosa a 32 °C ejerce una presión de 18 atmósferas, si se mantiene constante el volumen, qué aumento sufrió el gas al ser calentado a 52 °C?

Desarrollo

Datos:

t1 = 32 °C

t2 = 52 °C

P1 = 18 atmósferas

V1 = V2 = V = constante

Fórmulas:

P1·V1/T1 = P2·V2/T2

Solución

Si V = constante:

P1/T1 = P2/T2

Pasamos las temperaturas a temperaturas absolutas.

t1 = 32 °C

T1 = 32 °C + 273,15 °C

T1 = 305,15 K

t2 = 52 °C

T2 = 52 °C + 273,15 °C

T2 = 325,15 K

Despejamos P2:

P2 = P1·T2/T1

P2 = 18 atmósferas·325,15 K/305,15 K

Resultado, el aumento de presión es:

P2 = 19,18 atmósferas

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