Problema n° 4 de gases ideales - TP01

Enunciado del ejercicio n° 4

Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?

Desarrollo

Datos:

V1 = 50 l

p1 = 760 mm Hg

T1 = 273,15 K

t2 = 35 °C

T2 = 35 °C + 273,15 °C

T2 = 308,15 K

p2 = 720 mm Hg

Fórmulas:

p1·V1=p2·V2
T1T2

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Despejamos V2:

V2 =p1·V1·T2
p2·T1
V2 =760 mm Hg·50 l·308,15 K
720 mm Hg·273,15 K

Resultado, el volumen final del hidrógeno es:

V2 = 59,54 l

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión

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