Solución del ejercicio n° 4 de presión, temperatura y volumen. Ecuación de estado. Problema resuelto.Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión

Problema n° 4 de gases ideales

Problema n° 4

Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?

Desarrollo

Datos:

V₁ = 50 l

P₁ = 760 mm Hg

T₁ = 273,15 K

t₂ = 35 °C

T₂ = 35 °C + 273,15 °C

T₂ = 308,15 K

P₂ = 720 mm Hg

Fórmulas:

P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂

Solución

V₂ = (P₁·V₁·T₂)/(P₂·T₁)

V₂ = (760 mm Hg·50 l·308,15 K)/(720 mm Hg·273,15 K)

Resultado, el volumen final del hidrógeno es:

V₂ = 59,54 l

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Problema n° 4 de gases ideales por Ricardo Santiago Netto se distribuye bajo una Licencia Creative Commons Atribución-NoComercial-CompartirIgual 4.0 Internacional.
Basada en una obra en https://www.fisicanet.com.ar/fisica/gases/resueltos/tp01-gases-ideales-problema-04.php
Permisos más allá del alcance de esta licencia pueden estar disponibles en https://www.fisicanet.com.ar/user/condiciones-de-uso.php.

🔍
✉ f t