Problema n° 4 de gases ideales, volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión - TP01

Enunciado del ejercicio n° 4

Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm Hg?

Desarrollo

Datos:

V₁ = 50 l

p₁ = 760 mm Hg

T₁ = 273,15 K

t₂ = 35 °C

T₂ = 35 °C + 273,15 °C

T₂ = 308,15 K

p₂ = 720 mm Hg

Fórmulas:

p₁·V₁=p₂·V₂
T₁T₂

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Despejamos V₂:

V₂ =p₁·V₁·T₂
p₂·T₁
V₂ =760 mm Hg·50 l·308,15 K
720 mm Hg·273,15 K

Resultado, el volumen final del hidrógeno es:

V₂ = 59,54 l

Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.