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Solución del ejercicio n° 4 de presión, temperatura y volumen. Ecuación de estado. Problema resuelto.Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión

Problema n° 4 de gases ideales

Problema n° 4

Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?

Desarrollo

Datos:

V1 = 50 l

P1 = 760 mm Hg

T1 = 273,15 K

t2 = 35 °C

T2 = 35 °C + 273,15 °C

T2 = 308,15 K

P2 = 720 mm Hg

Fórmulas:

P1·V1/T1 = P2·V2/T2

Solución

V2 = (P1·V1·T2)/(P2·T1)

V2 = (760 mm Hg·50 l·308,15 K)/(720 mm Hg·273,15 K)

Resultado, el volumen final del hidrógeno es:

V2 = 59,54 l

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