Gases: Solución del ejercicio n° 4 de presión, temperatura y volumen. Ecuación de estado. Problema resuelto. Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión
Problema n° 4 de gases ideales
Problema n° 4
Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?
Desarrollo
Datos:
V1 = 50 l
P1 = 760 mm Hg
T1 = 273,15 K
t2 = 35 °C
T2 = 35 °C + 273,15 °C
T2 = 308,15 K
P2 = 720 mm Hg
Fórmulas:
P1·V1/T1 = P2·V2/T2
Solución
V2 = (P1·V1·T2)/(P2·T1)
V2 = (760 mm Hg·50 l·308,15 K)/(720 mm Hg·273,15 K)
Resultado, el volumen final del hidrógeno es:
V2 = 59,54 l
Autor: Ricardo Santiago Netto
(Administrador de Fisicanet)
