Problema n° 4 de gases ideales, volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión - TP01
Enunciado del ejercicio n° 4
Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm Hg?
Desarrollo
Datos:
V₁ = 50 l
p₁ = 760 mm Hg
T₁ = 273,15 K
t₂ = 35 °C
T₂ = 35 °C + 273,15 °C
T₂ = 308,15 K
p₂ = 720 mm Hg
Fórmulas:
p₁·V₁ | = | p₂·V₂ |
T₁ | T₂ |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Despejamos V₂:
V₂ = | p₁·V₁·T₂ |
p₂·T₁ |
V₂ = | 760 mm Hg·50 l·308,15 K |
720 mm Hg·273,15 K |
Resultado, el volumen final del hidrógeno es:
V₂ = 59,54 l
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión