Problema n° 4 de gases ideales - TP01

Enunciado del ejercicio n° 4

Una masa de hidrógeno en condiciones normales ocupa un volumen de 50 litros, ¿cuál es el volumen a 35 °C y 720 mm de Hg?

V₁ = 50 l

p₁ = 760 mm Hg

T₁ = 273,15 K

t₂ = 35 °C

T₂ = 35 °C + 273,15 °C

T₂ = 308,15 K

p₂ = 720 mm Hg

p₁·V₁	=	p₂·V₂
T₁	=	T₂

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Despejamos V₂:

V₂ =	p₁·V₁·T₂
	p₂·T₁

V₂ =	760 mm Hg·50 l·308,15 K
	720 mm Hg·273,15 K

Resultado, el volumen final del hidrógeno es:

V₂ = 59,54 l

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina