Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión

Problema n° 6 de gases ideales - TP01

Enunciado del ejercicio n° 6

Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?

t₁ = 15 °C

T₁ = 15 °C + 273,15 °C

T₁ = 288,15 K

p₁ = 756 mm Hg

V₁ = 300 cm³

V₁ = 0,3 dm³ = 0,3 l

t₂ = 48 °C

T₂ = 48 °C + 273,15 °C

T₂ = 321,15 K

p₂ = 720 mm Hg

p₁·V₁	=	p₂·V₂
T₁	=	T₂

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Despejamos V₂:

V₂ =	p₁·V₁·T₂
	p₂·T₁

V₂ =	756 mm Hg·0,3 l·321,15 K
	720 mm Hg·288,15 K

Resultado, el volumen final del gas es:

V₂ = 0,351 l

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.