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Solución del ejercicio n° 6 de presión, temperatura y volumen. Ecuación de estado. Problema resuelto. Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión
Problema n° 6 de gases ideales
Problema n° 6
Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?
Desarrollo
Datos:
t1 = 15 °C
T1 = 15 °C + 273,15 °C
T1 = 288,15 K
P1 = 756 mm Hg
V1 = 300 cm³
V1 = 0,3 dm³ = 0,3 l
t2 = 48 °C
T2 = 48 °C + 273,15 °C
T2 = 321,15 K
P2 = 720 mm Hg
Fórmulas:
P1·V1/T1 = P2·V2/T2
Solución
V2 = (P1·V1·T2)/(P2·T1)
V2 = (756 mm Hg·0,3 l·321,15 K)/(720 mm Hg·288,15 K)
Resultado, el volumen final del gas es:
V2 = 0,351 l
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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