Problema n° 6 de gases ideales.
Problema n° 6) Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?
Desarrollo
Datos:
t1 = 15 °C
T1 = 15 °C + 273,15 °C
T1 = 288,15 K
P1 = 756 mm Hg
V1 = 300 cm³
V1 = 0,3 dm³ = 0,3 l
t2 = 48 °C
T2 = 48 °C + 273,15 °C
T2 = 321,15 K
P2 = 720 mm Hg
Fórmulas:
P1·V1/T1 = P2·V2/T2
Solución
V2 = (P1·V1·T2)/(P2·T1)
V2 = (756 mm Hg·0,3 l.321,15 K)/(720 mm Hg.288,15 K)
V2 = 0,351 l
Autor: Ricardo Santiago Netto
Ocupación: Administrador de Fisicanet
País: Argentina
Región: Buenos Aires
Ciudad: San Martín
Si has utilizado el contenido de esta página, por favor, no olvides citar la fuente "Fisicanet ®".
Por favor, "copia y pega" el enlace completo a ésta página.
https://www.fisicanet.com.ar/fisica/gases/resueltos/tp01-gases-ideales-problema-06.php
¡Gracias!
Copyright © 2000-2028 Fisicanet ® Todos los derechos reservados
https://www.fisicanet.com.ar/fisica/gases/resueltos/tp01-gases-ideales-problema-06.php
