Problema nº 6 de gases ideales, volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión - TP01

Enunciado del ejercicio nº 6

Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm Hg ocupa un volumen de 300 cm³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm Hg?

t₁ = 15 °C

T₁ = 15 °C + 273,15 °C

T₁ = 288,15 K

p₁ = 756 mm Hg

V₁ = 300 cm³

V₁ = 0,3 dm³ = 0,3 l

t₂ = 48 °C

T₂ = 48 °C + 273,15 °C

T₂ = 321,15 K

p₂ = 720 mm Hg

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Despejamos V₂:

Resultado, el volumen final del gas es:

V₂ = 0,351 l

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión