Fisicanet ®

Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de temperatura y presión

Problema n° 6 de gases ideales

Enunciado del ejercicio n° 6

Una masa gaseosa a 15 °C y 756 mm de Hg ocupa un volumen de 300 cm³, cuál será su volumen a 48 °C y 720 mm de Hg?

Desarrollo

Datos:

t1 = 15 °C

T1 = 15 °C + 273,15 °C

T1 = 288,15 K

P1 = 756 mm Hg

V1 = 300 cm³

V1 = 0,3 dm³ = 0,3 l

t2 = 48 °C

T2 = 48 °C + 273,15 °C

T2 = 321,15 K

P2 = 720 mm Hg

Fórmulas:

P1·V1/T1 = P2·V2/T2

Solución

V2 = (P1·V1·T2)/(P2·T1)

V2 = (756 mm Hg·0,3 l·321,15 K)/(720 mm Hg·288,15 K)

Resultado, el volumen final del gas es:

V2 = 0,351 l

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.