Problema n° 1 de gases ideales - TP02

Enunciado del ejercicio n° 1

Un metro cúbico de oxígeno que se encuentra a 1 atmósfera de presión se almacena en un cilindro de hierro a 6,5 atmósferas. ¿Cuál será el nuevo volumen?

Desarrollo

Datos:

p1 = 1 atmósfera

V1 = 1 m³

V1 = 1.000 l

p2 = 6,5 atmósferas

Fórmulas:

p1·V1=p2·V2
T1T2

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Para el caso:

p1·V1 = p2·V2

V2 =p1·V1
p2
V2 =1 atm·1.000 l
6,5 atmósferas

Resultado, el nuevo volumen del oxígeno es:

V2 = 153,8 l

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de presión

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