Problema n° 1 de gases ideales - TP02
Enunciado del ejercicio n° 1
Un metro cúbico de oxígeno que se encuentra a 1 atmósfera de presión se almacena en un cilindro de hierro a 6,5 atmósferas. ¿Cuál será el nuevo volumen?
Desarrollo
Datos:
p1 = 1 atmósfera
V1 = 1 m³
V1 = 1.000 l
p2 = 6,5 atmósferas
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Para el caso:
p1·V1 = p2·V2
| V2 = | p1·V1 |
| p2 |
| V2 = | 1 atm·1.000 l |
| 6,5 atmósferas |
Resultado, el nuevo volumen del oxígeno es:
V2 = 153,8 l
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
- ‹ Anterior |
- Regresar a la guía TP02
- | Siguiente ›
Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de presión