Guía de ejercicios resueltos de calorimetría. TP03

Termodinámica: Solución del ejercicio n° 7 de cambio de estado. Calor latente de vaporización y de fusión. Problema resuelto. Ejemplo, cómo calcular la cantidad de calor absorbida

Problema n° 7 de cambio de estado.

Problema n° 7) Se colocan 200 g de agua a 20 °C en un congelador y se obtienen cubitos de hielo a -8 °C. ¿Qué cantidad de calor cedió el agua?

Desarrollo

Datos:

m = 200 g = 0,2 kg

ti = 20 °C

tf = -8 °C

ce = 1 kcal/kg·°C (calor específico del agua líquida)

ce = 0,5 kcal/kg·°C (calor específico del agua sólida)

cL = 80 kcal/kg (calor latente de solidificación/fusión)

Fórmulas:

QS = ce·m·(tf - ti) (1)

QL = cL·m (2)

Solución

Utilizamos la fórmula de calor (1) para calcular el calor que entregará para alcanzar el punto de fusión, es decir que utilizamos PF:

QS = ce·m·(PF - ti)

QS = (1 kcal/kg·°C)·0,2 kg·(0 °C - 20 °C)

QS = 0,2 kcal/°C·(-20 °C)

QS = -4 kcal (cedió calor)

Luego, con la fórmula (2) calculamos el calor que cederá durante la fusión. Recordemos que durante el proceso de fusión o solidificación la temperatura permanece constante:

QL = cL·m

QL = (80 kcal/kg)·0,2 kg

QL = 16 kcal

Como se trata del cambio de estado de solidificación el agua debe ceder calor al medio (en la fusión entrega calor al medio) el signo es negativo:

QL = -16 kcal (cedió calor)

Solo falta calcular la cantidad de calor que cederá en el proceso de 0 °C a -8 °C, nuevamente utilizamos la ecuación (1), siendo:

ti = 0 °C

tf = -8 °C

QS = ce·m·(tf - ti)

QS = (0,5 kcal/kg·°C)·0,2 kg·(-8 °C - 0 °C)

QS = 0,1 kcal/°C·(-8 °C)

QS = -0,8 kcal (cedió calor)

Finalmente sumamos las cantidades de calor cedidas:

QT = -4 kcal - 16 kcal - 0,8 kcal

Resultado:

QT = -20,8 kcal

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