Ejemplo, cómo calcular la cantidad de calor absorbida
Problema n° 6 de cambio de estado - TP03
Enunciado del ejercicio n° 6
Calcular la cantidad de calor absorbida por 500 g de plomo que está a 20 °C para fundirse totalmente.
Desarrollo
Datos:
m = 500 g = 0,5 kg
ti = 20 °C
ce = 0,031 kcal/kg·°C (calor específico del plomo)
cL = 5,497 kcal/kg (calor latente de solidificación/fusión del plomo)
PF = 327,5 °C
Fórmulas:
QS = m·ce·(tf - ti) (1)
QL = m·cL (2)
Solución
Utilizamos la fórmula de calor (1) para calcular el calor que requiere para alcanzar el punto de fusión, es decir tomamos como tf = PF:
QS = m·ce·(PF - ti)
QS = 0,031 kcal/kg·°C·0,5 kg·(327,5 °C - 20 °C)
QS = 0,031 kcal/kg·°C·0,5 kg·307,5 °C
QS = 0,031 kcal/kg·°C·0,5 kg·307,5 °C
QS = 4,76625 kcal
Con esto conocemos la cantidad de calor necesaria para alcanzar la temperatura de fusión. Como el enunciado pide la cantidad de calor necesaria para fundirse completamente debemos calcular el calor durante la fusión, para ello utilizamos la ecuación (2):
QL = m·cL
QL = 5,497 kcal/kg·0,5 kg
QL = 2,74857 kcal
Recordemos que durante el proceso de fusión o solidificación la temperatura permanece constante.
Finalmente sumamos ambas cantidades de calor:
QT = QS + QL
QT = 4,76625 kcal + 2,74857 kcal
Resultado, la cantidad de calor absorbida por el plomo es:
QT = 7,515 kcal
- ‹ Anterior
- |
- Regresar a la guía TP03
- |
- Siguiente ›
Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar