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Contenido: Solución del ejercicio n° 7 de cambio de estado, calor latente de vaporización y de fusión. Problema resuelto. Ejemplo, cómo calcular el calor absorbido o cedido en el cambio de estado

Problema n° 7 de cambio de estado

Problema n° 7

Si 300 g de agua están a 100 °C y presión normal, ¿qué cantidad de calor será necesaria para vaporizarlos?

Desarrollo

Datos:

m = 300 g = 0,3 kg

ti = 100 °C (no es dato)

cLV = 539 kcal/kg (calor latente de vaporización)

PF = 100 °C (no es dato)

Fórmulas:

QL = cL·m

Solución

La aclaración que cita el enunciado de "presión normal" no implica ninguna consideración especial para éste caso, todos estos ejercicios están confeccionados para realizar los cálculos a presión normal.

Para resolver el ejercicio solo debemos aplicar la fórmula de cambio de estado ya que el agua se encuentra a 100 °C:

QL = cL·m

QL = (539 kcal/kg)·0,3 kg

Resultado, la cantidad de calor necesaria para vaporizar el agua es:

QL = 161,7 kcal

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