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Contenido: Solución del ejercicio n° 6 de potencia eléctrica, equivalente electroquímico, resistencia. Problema resuelto. Ejemplo, cómo determinar el consumo eléctrico

Problema n° 6 de electrodinámica

Problema n° 6

¿Cuántos faradios de carga deben pasar en CNPT para desprender 22,4 l de:

  1. Hidrógeno (H2).
  2. Oxígeno (O2).

Desarrollo

Datos:

V = 22,4 dm³ = 2,24·10-2

1 F = 96.500 C

Fórmulas:

ξ = M/z

m/ξ = i·t/96.500 C

Solución

a.

Para 22,4 dm³

1 mol

ξH = M/z

ξH = 1,008 g/1

ξH = 1,008 g

mHH = i·t/96.500 C

i·t = q = 96.500 C·mHH

q = 96.500 C·2,016 g/1,008 g

q = 193.000 C

1 F = 96.500 C

Resultado, la carga en faradios para el hidrógeno es:

193.000 C = 2 F

b.

Para 22,4 dm³

1 mol

ξ0 = M/z

ξ0 = 16 g/2

ξ0 = 8 g

m00 = i·t/96.500 C

i·t = q = 96.500 C·m00

q = 96.500 C·32 g/8 g

q = 386.000 C

1 F = 96.500 C

Resultado, la carga en faradios para el oxígeno es:

386.000 C = 4 F

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