Problema n° 6 de electrodinámica.

Problema n° 6) ¿Cuántos faradios de carga deben pasar en CNPT para desprender 22,4 l de:

1. Hidrógeno (H₂).
2. Oxígeno (O₂).

Desarrollo

Solución

a.

Para 22,4 dm³

1 mol

ξ_H = M/z

ξ_H = 1,008 g/1

ξ_H = 1,008 g

m_H/ξ_H = i·t/96.500 C

i·t = q = 96.500 C·m_H/ξ_H

q = 96.500 C·2,016 g/1,008 g

q = 193.000 C

1 F = 96.500 C

Resultado, la carga en faradios para el hidrógeno es:

193.000 C = 2 F

b.

Para 22,4 dm³

1 mol

ξ₀ = M/z

ξ₀ = 16 g/2

ξ₀ = 8 g

m₀/ξ₀ = i·t/96.500 C

i·t = q = 96.500 C·m₀/ξ₀

q = 96.500 C·32 g/8 g

q = 386.000 C

1 F = 96.500 C

Resultado, la carga en faradios para el oxígeno es:

386.000 C = 4 F