Problema n° 6 de potencia eléctrica - TP11

Enunciado del ejercicio n° 6

¿Cuántos faradios de carga deben pasar en CNPT para desprender 22,4 l de:

a) Hidrógeno (H₂).

b) Oxígeno (O₂).

V = 22,4 dm³ = 2,24·10^-2 m³

1 F = 96.500 C

ξ =	M
	z

m	=	i·t
ξ	=	96.500 C

Para 22,4 dm³

1 mol

ξ_H =	M
	z

ξ_H =	1,008 g
	1

ξ_H = 1,008 g

m_H	=	i·t
ξ_H	=	96.500 C

i·t = q =	96.500 C·m_H
	ξ_H

q =	96.500 C·2,016 g
	1,008 g

q = 193.000 C

1 F = 96.500 C

Resultado, la carga en faradios para el hidrógeno es:

193.000 C = 2 F

Para 22,4 dm³

1 mol

ξ_O =	M
	z

ξ_O =	16 g
	2

ξ_O = 8 g

m_O	=	i·t
ξ_O	=	96.500 C

i·t = q =	96.500 C·m_O
	ξ_O

q =	96.500 C·32 g
	8 g

q = 386.000 C

1 F = 96.500 C

Resultado, la carga en faradios para el oxígeno es:

386.000 C = 4 F

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina