Problema n° 6 de potencia eléctrica - TP11

Enunciado del ejercicio n° 6

¿Cuántos faradios de carga deben pasar en CNPT para desprender 22,4 l de:

a) Hidrógeno (H2).

b) Oxígeno (O2).

Desarrollo

Datos:

V = 22,4 dm³ = 2,24·10-2

1 F = 96.500 C

Fórmulas:

ξ =M
z
m=i·t
ξ96.500 C

Solución

a)

Para 22,4 dm³

1 mol

ξH =M
z
ξH =1,008 g
1

ξH = 1,008 g

mH=i·t
ξH96.500 C
i·t = q =96.500 C·mH
ξH
q =96.500 C·2,016 g
1,008 g

q = 193.000 C

1 F = 96.500 C

Resultado, la carga en faradios para el hidrógeno es:

193.000 C = 2 F

b)

Para 22,4 dm³

1 mol

ξO =M
z
ξO =16 g
2

ξO = 8 g

mO=i·t
ξO96.500 C
i·t = q =96.500 C·mO
ξO
q =96.500 C·32 g
8 g

q = 386.000 C

1 F = 96.500 C

Resultado, la carga en faradios para el oxígeno es:

386.000 C = 4 F

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo determinar el consumo eléctrico

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