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Solución del ejercicio n° 6 de potencia eléctrica, equivalente electroquímico, resistencia. Problema resuelto. Ejemplo, cómo determinar el consumo eléctrico
Problema n° 6 de electrodinámica
Problema n° 6
¿Cuántos faradios de carga deben pasar en CNPT para desprender 22,4 l de:
a) Hidrógeno (H2).
b) Oxígeno (O2).
Desarrollo
Datos:
V = 22,4 dm³ = 2,24·10-2 m³
1 F = 96.500 C
Fórmulas:
ξ = M/z
m/ξ = i·t/96.500 C
Solución
a.
Para 22,4 dm³
1 mol
ξH = M/z
ξH = 1,008 g/1
ξH = 1,008 g
mH/ξH = i·t/96.500 C
i·t = q = 96.500 C·mH/ξH
q = 96.500 C·2,016 g/1,008 g
q = 193.000 C
1 F = 96.500 C
Resultado, la carga en faradios para el hidrógeno es:
193.000 C = 2 F
b.
Para 22,4 dm³
1 mol
ξ0 = M/z
ξ0 = 16 g/2
ξ0 = 8 g
m0/ξ0 = i·t/96.500 C
i·t = q = 96.500 C·m0/ξ0
q = 96.500 C·32 g/8 g
q = 386.000 C
1 F = 96.500 C
Resultado, la carga en faradios para el oxígeno es:
386.000 C = 4 F
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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