Problema n° 6 de potencia eléctrica, consumo eléctrico - TP11
Enunciado del ejercicio n° 6
¿Cuántos faradios de carga deben pasar en CNPT para desprender 22,4 l de:
a) Hidrógeno (H₂).
b) Oxígeno (O₂).
Desarrollo
Datos:
V = 22,4 dm³ = 2,24·10⁻² m³
1 F = 96.500 C
Fórmulas:
ξ = | M |
z |
m | = | i·t |
ξ | 96.500 C |
Solución
a)
Para 22,4 dm³
1 mol
ξH = | M |
z |
ξH = | 1,008 g |
1 |
ξH = 1,008 g
mH | = | i·t |
ξH | 96.500 C |
i·t = q = | 96.500 C·mH |
ξH |
q = | 96.500 C·2,016 g |
1,008 g |
q = 193.000 C
1 F = 96.500 C
Resultado, la carga en faradios para el hidrógeno es:
193.000 C = 2 F
b)
Para 22,4 dm³
1 mol
ξO = | M |
z |
ξO = | 16 g |
2 |
ξO = 8 g
mO | = | i·t |
ξO | 96.500 C |
i·t = q = | 96.500 C·mO |
ξO |
q = | 96.500 C·32 g |
8 g |
q = 386.000 C
1 F = 96.500 C
Resultado, la carga en faradios para el oxígeno es:
386.000 C = 4 F
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
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Ejemplo, cómo determinar el consumo eléctrico