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Enunciado del ejercicio nº 7

Una masa de 10 g de helio ocupa un volumen V = 50 litros a la presión p = 740 mm Hg. Tomando como peso molecular de helio M = 4, calcular la temperatura a la que se encuentra.

Desarrollo

Datos:

m = 10 g

V = 50 litros

p = 740 mm Hg

Mol = 4

Fórmulas:

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales en función de la masa y el mol:

Despejamos T:

Si:

Convertimos las unidades de volumen:

V = 50 litros ≅ 50 dm³

Convertimos las unidades de presión:

p = 0,973684211 atm

Reemplazamos por los datos y calculamos:

T = 237,4839538 K

Convertimos las unidades de temperatura:

t = 237,4839538 K - 273 K

t = -35,51604621 °C

Resultado, la temperatura de la masa de helio es:

t = -35,52 °C

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/fisica/gases/resueltos/tp02-gases-ideales-problema-07.php on line 95 . Argentina