Problema nº 7 de gases ideales, temperatura de un gas con el cambio presión
Enunciado del ejercicio nº 7
Una masa de 10 g de helio ocupa un volumen V = 50 litros a la presión p = 740 mm Hg. Tomando como peso molecular de helio M = 4, calcular la temperatura a la que se encuentra.
Desarrollo
Datos:
m = 10 g
V = 50 litros
p = 740 mm Hg
Mol = 4
Fórmulas:
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales en función de la masa y el mol:
Despejamos T:
Si:
Convertimos las unidades de volumen:
V = 50 litros ≅ 50 dm³
Convertimos las unidades de presión:
p = 0,973684211 atm
Reemplazamos por los datos y calculamos:
T = 237,4839538 K
Convertimos las unidades de temperatura:
t = 237,4839538 K - 273 K
t = -35,51604621 °C
Resultado, la temperatura de la masa de helio es:
t = -35,52 °C
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la temperatura de un gas con el cambio presión