Problema nº 7 de gases ideales, temperatura de un gas con el cambio presión - TP02

Enunciado del ejercicio nº 7

Una masa de 10 g de helio ocupa un volumen V = 50 litros a la presión p = 740 mm Hg. Tomando como peso molecular de helio M = 4, calcular la temperatura a la que se encuentra.

Desarrollo

Datos:

m = 10 g

V = 50 litros

p = 740 mm Hg

Mol = 4

Constante universal de los gases

Fórmulas:

Ecuación de estado de los gases ideales

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales en función de la masa y el mol:

Ecuación de estado de los gases ideales

Despejamos T:

Ecuación de estado de los gases ideales

Si:

Constante universal de los gases

Debemos adecuar las unidades:

V = 50 litros ≅ 50 dm³

Conversión de unidades de presión

p = 0,973684211 atm

Reemplazamos por los datos y calculamos:

Cálculo de temperatura

T = 237,4839538 K

Convertimos las unidades:

t = 237,4839538 K - 273 K

t = -35,51604621 °C

Resultado, la temperatura de la masa de helio es:

t = -35,52 °C

Ejemplo, cómo calcular la temperatura de un gas con el cambio presión

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