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Solución del ejercicio n° 1 de presión, temperatura y volumen. Ecuación de estado. Problema resuelto.Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura

Problema n° 1 de gases ideales

Problema n° 1

¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante?

Desarrollo

Datos:

t₁ = 30 °C

T₁ = 30 °C + 273,15 °C

T₁ = 303,15 K

P₁ = 740 mm Hg

t₂ = 70 °C

T₂ = 70 °C + 273,15 °C

T₂ = 343,15 K

V₁ = V₂ = V = constante

Fórmulas:

P₁·V₁/T₁ = P₂·V₂/T₂

Solución

Si V = constante:

P₁/T₁ = P₂/T₂

P₂ = P₁·T₂/T₁

P₂ = 740 mm Hg·343,15 K/303,15 K

Resultado, la presión de la masa gaseosa es:

P₂ = 837,64 mm Hg

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