Problema n° 1 de gases ideales - TP03
Enunciado del ejercicio n° 1
¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante?
Desarrollo
Datos:
t1 = 30 °C
T1 = 30 °C + 273,15 °C
T1 = 303,15 K
p1 = 740 mm Hg
t2 = 70 °C
T2 = 70 °C + 273,15 °C
T2 = 343,15 K
V1 = V2 = V = constante
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si V = constante:
| p1 | = | p2 |
| T1 | T2 |
| p2 = | p1·T2 |
| T1 |
| p2 = | 740 mm Hg·343,15 K |
| 303,15 K |
Resultado, la presión de la masa gaseosa es:
p2 = 837,64 mm Hg
Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura