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Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura

Problema n° 1 de gases ideales

Enunciado del ejercicio n° 1

¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante?

Desarrollo

Datos:

t1 = 30 °C

T1 = 30 °C + 273,15 °C

T1 = 303,15 K

p1 = 740 mm Hg

t2 = 70 °C

T2 = 70 °C + 273,15 °C

T2 = 343,15 K

V1 = V2 = V = constante

Fórmulas:

p1·V1=p2·V2
T1T2

Solución

Si V = constante:

p1=p2
T1T2
p2 =p1·T2
T1
p2 =740 mm Hg·343,15 K
303,15 K

Resultado, la presión de la masa gaseosa es:

p2 = 837,64 mm Hg

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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