Problema nº 1 de gases ideales, presión de un gas con el cambio de temperatura
Enunciado del ejercicio nº 1
¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm Hg y el volumen permanece constante?
Desarrollo
Datos:
t₁ = 30 °C
T₁ = 30 °C + 273,15 °C
T₁ = 303,15 K
p₁ = 740 mm Hg
t₂ = 70 °C
T₂ = 70 °C + 273,15 °C
T₂ = 343,15 K
V₁ = V₂ = V = constante
Fórmulas:
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si V = constante:
Resultado, la presión de la masa gaseosa es:
p₂ = 837,64 mm Hg
Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina
Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura