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Contenido: Solución del ejercicio n° 1 de presión, temperatura y volumen. Ecuación de estado. Problema resuelto. Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura

Problema n° 1 de gases ideales

Problema n° 1

¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante?

Desarrollo

Datos:

t1 = 30 °C

T1 = 30 °C + 273,15 °C

T1 = 303,15 K

P1 = 740 mm Hg

t2 = 70 °C

T2 = 70 °C + 273,15 °C

T2 = 343,15 K

V1 = V2 = V = constante

Fórmulas:

P1·V1/T1 = P2·V2/T2

Solución

Si V = constante:

P1/T1 = P2/T2

P2 = P1·T2/T1

P2 = 740 mm Hg·343,15 K/303,15 K

Resultado, la presión de la masa gaseosa es:

P2 = 837,64 mm Hg

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