Problema n° 1 de gases ideales.
Problema n° 1) ¿Cuál será la presión que adquiere una masa gaseosa de 200 cm³ si pasa de 30 °C a 70 °C y su presión inicial es de 740 mm de Hg y el volumen permanece constante?
Desarrollo
Datos:
t1 = 30 °C
T1 = 30 °C + 273,15 °C
T1 = 303,15 K
P1 = 740 mm Hg
t2 = 70 °C
T2 = 70 °C + 273,15 °C
T2 = 343,15 K
V1 = V2 = V = constante
Fórmulas:
P1·V1/T1 = P2·V2/T2
Solución
Si V = constante:
P1/T1 = P2/T2
P2 = P1·T2/T1
P2 = 740 mm Hg.343,15 K/303,15 K
P2 = 837,64 mm Hg
Autor: Ricardo Santiago Netto
Ocupación: Administrador de Fisicanet
País: Argentina
Región: Buenos Aires
Ciudad: San Martín
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