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Solución del ejercicio n° 2 de presión, temperatura y volumen. Ecuación de estado. Problema resuelto.Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura
Problema n° 2 de gases ideales
Problema n° 2
¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas?
Desarrollo
Datos:
t1 = 20 °C
T1 = 20 °C + 273,15 °C
T1 = 293,15 K
t2 = 140 °C
T2 = 140 °C + 273,15 °C
T2 = 413,15 K
P1 = 4 atmósferas
Se supone volumen constante.
Fórmulas:
P1·V1/T1 = P2·V2/T2
Solución
Si V = constante:
P1/T1 = P2/T2
P2 = P1·T2/T1
P2 = 4 atmósferas·413,15 K/293,15 K
Resultado, la presión del gas calentado es:
P2 = 5,64 atmósferas
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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