Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura

Problema n° 2 de gases ideales - TP03

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas?

t₁ = 20 °C

T₁ = 20 °C + 273,15 °C

T₁ = 293,15 K

t₂ = 140 °C

T₂ = 140 °C + 273,15 °C

T₂ = 413,15 K

p₁ = 4 atmósferas

Se supone volumen constante.

p₁·V₁	=	p₂·V₂
T₁	=	T₂

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si V = constante:

p₁	=	p₂
T₁	=	T₂

p₂ =	p₁·T₂
	T₁

p₂ =	4 atm·413,15 K
	293,15 K

Resultado, la presión del gas calentado es:

p₂ = 5,64 atmósferas

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.