Fisicanet ®

Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura

Problema n° 2 de gases ideales - TP03

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas?

Desarrollo

Datos:

t1 = 20 °C

T1 = 20 °C + 273,15 °C

T1 = 293,15 K

t2 = 140 °C

T2 = 140 °C + 273,15 °C

T2 = 413,15 K

p1 = 4 atmósferas

Se supone volumen constante.

Fórmulas:

p1·V1=p2·V2
T1T2

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Si V = constante:

p1=p2
T1T2
p2 =p1·T2
T1
p2 =4 atm·413,15 K
293,15 K

Resultado, la presión del gas calentado es:

p2 = 5,64 atmósferas

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

Ver condiciones para uso de los contenidos de fisicanet.com.ar

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.

Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.