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Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura

Problema n° 2 de gases ideales

Enunciado del ejercicio n° 2

¿Cuál será la presión de un gas al ser calentado de 20 °C a 140 °C si su presión inicial es de 4 atmósferas?

Desarrollo

Datos:

t1 = 20 °C

T1 = 20 °C + 273,15 °C

T1 = 293,15 K

t2 = 140 °C

T2 = 140 °C + 273,15 °C

T2 = 413,15 K

p1 = 4 atmósferas

Se supone volumen constante.

Fórmulas:

p1·V1=p2·V2
T1T2

Solución

Si V = constante:

p1=p2
T1T2
p2 =p1·T2
T1
p2 =4 atmósferas·413,15 K
293,15 K

Resultado, la presión del gas calentado es:

p2 = 5,64 atmósferas

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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