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Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de temperatura

Problema n° 3 de gases ideales

Enunciado del ejercicio n° 3

Un recipiente está lleno de aire a presión normal y a 0 °C. Posee una válvula de seguridad que pesa 100 N y su sección es de 8 cm². Si la presión se mantiene normal, se desea saber qué temperatura deberá alcanzar el recipiente para que la válvula se abra, despreciando la dilatación del recipiente.

Desarrollo

Datos:

P1 = 1 atmósfera.

P1 = 101.325 Pa

F = 100 N

S = 8 cm²

S = 0,0008 m²

t1 = 0 °C

T1 = 0 °C + 273,15 °C

T1 = 273,15 K

Fórmulas:

P1·V1/T1 = P2·V2/T2

Solución

Primero calculamos la presión a la que abrirá la válvula:

Pv = F/S

Pv = 100 N/0,0008 m²

Pv = 125.000 Pa

Se supone volumen constante.

Si V = constante:

P1/T1 = P2/T2

T2 = P2·T1/P1

P2 = 125.000·273,15 K/101.325

T2 = 336,97 K

t2 = 336,97 K - 273,15 K

Resultado, la temperatura que deberá alcanzar el recipiente es:

t2 = 63,82 °C

Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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