Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de presión
Problema n° 4 de gases ideales
Enunciado del ejercicio n° 4
En una fábrica de oxígeno se almacena 1 m³ de ese gas en un cilindro de hierro a 5 atmósferas, ¿qué volumen habrá adquirido si inicialmente la presión era de 1 atmósfera?
Desarrollo
Datos:
p1 = 1 atmósfera
V1 = 1 m³
V1 = 1.000 l
p2 = 5 atmósferas
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Para el caso:
p1·V1 = p2·V2
| V2 = | p1·V1 |
| p2 |
| V2 = | 1 atm·1.000 l |
| 5 atmósferas |
Resultado, el volumen final del oxígeno es:
V2 = 200 l
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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