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Ejemplo, cómo calcular la densidad de un gas con el cambio de presión

Problema n° 5 de gases ideales

Enunciado del ejercicio n° 5

La densidad del oxígeno a presión normal es de 1,429 kg/m³, ¿qué presión soportaría para que su densidad sea de 0,589 kg/m³?

Desarrollo

Datos:

P1 = 760 mm Hg

δ1 = 1,429 kg/m³

δ2 = 0,589 kg/m³

Fórmulas:

P1·V1/T1 = P2·V2/T2

Solución

Pero la densidad es:

δ =m
V

V = m/δ

Luego:

V1 = m/δ1

V2 = m/δ2

Se supone temperatura constante.

Si t = constante:

P1·V1 = P2·V2

Reemplazando:

P1·m/δ1 = P2·m/δ2

Como la masa no varia:

P11 = P22

P2 = P1·δ2/ δ1

P2 = 760 mm Hg·0,589 kg/m³/1,429 kg/m³

Resultado, la presión final del oxígeno es:

P2 = 313,25 mm Hg

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