Problema n° 5 de gases ideales - TP03

Enunciado del ejercicio n° 5

La densidad del oxígeno a presión normal es de 1,429 kg/m³, ¿qué presión soportaría para que su densidad sea de 0,589 kg/m³?

Desarrollo

Datos:

p1 = 760 mm Hg

δ1 = 1,429 kg/m³

δ2 = 0,589 kg/m³

Fórmulas:

p1·V1=p2·V2
T1T2

Solución

Pero la densidad es:

δ =m
V
V =m
δ

Luego:

V1 =m
δ1
V2 =m
δ2

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Se supone temperatura constante.

Si t = constante:

p1·V1 = p2·V2

Reemplazando:

p1·m=p2·m
δ1δ2

Como la masa no varia:

p1=p2
δ1δ2
p2 =p1·δ2
δ1
p2 =760 mm Hg·0,589 kg/m³
1,429 kg/m³

Resultado, la presión final del oxígeno es:

p2 = 313,25 mm Hg

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina

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