Problema n° 5 de gases ideales - TP03

Enunciado del ejercicio n° 5

La densidad del oxígeno a presión normal es de 1,429 kg/m³, ¿qué presión soportaría para que su densidad sea de 0,589 kg/m³?

p₁ = 760 mm Hg

δ₁ = 1,429 kg/m³

δ₂ = 0,589 kg/m³

p₁·V₁	=	p₂·V₂
T₁	=	T₂

Pero la densidad es:

δ =	m
	V

V =	m
	δ

Luego:

V₁ =	m
	δ₁

V₂ =	m
	δ₂

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Se supone temperatura constante.

Si t = constante:

p₁·V₁ = p₂·V₂

Reemplazando:

p₁·m	=	p₂·m
δ₁	=	δ₂

Como la masa no varia:

p₁	=	p₂
δ₁	=	δ₂

p₂ =	p₁·δ₂
	δ₁

p₂ =	760 mm Hg·0,589 kg/m³
	1,429 kg/m³

Resultado, la presión final del oxígeno es:

p₂ = 313,25 mm Hg

Autor: Ricardo Santiago Netto. Argentina