Problema n° 7 de gases ideales - TP03
Enunciado del ejercicio n° 7
Un volumen de 150 dm³ está a presión normal, ¿qué presión soportará si su volumen se reduce a 12 cm³?
Desarrollo
Datos:
V1 = 150 dm³
V1 = 150 l
p1 = 1 atmósfera
p1 = 760 mm Hg
V2 = 12 cm³
V2 = 0,012 l
Fórmulas:
| p1·V1 | = | p2·V2 |
| T1 | T2 |
Solución
Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Para el caso:
p1·V1 = p2·V2
| p2 = | p1·V1 |
| V2 |
| p2 = | 150 l·760 mm Hg |
| 0,012 l |
Resultado, la presión que soportará es:
p2 = 9.500.000 mm Hg
Ejemplo, cómo calcular la presión de un gas con el cambio de volumen
Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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