Problema n° 9 de gases ideales, volumen de un gas con el cambio de presión - TP03

Enunciado del ejercicio n° 9

El aire en la rama cerrada de un barómetro a presión normal, alcanza a un volumen que equivale a 65 cm. ¿Cuál será el nuevo nivel si la presión ejercida fuera de 40 kgf/cm² y cuanto se elevará el Hg?

Desarrollo

Datos:

h₁ = 65 cm

p₁ = 760 mm Hg

p₂ = 40 kgf/cm²

p₂ =40 kgf·760 mm Hg
cm²1,033515 kgf/cm²

p₂ = 29.414 mm Hg

Fórmulas:

p₁·V₁=p₂·V₂
T₁T₂

Solución

Aplicamos la ecuación general de los gases ideales. Para el caso:

p₁·V₁ = p₂·V₂

Pero el volumen es:

p₁·π·r²·h₁ = p₂·π·r²·h₂

Como la sección es uniforme:

p₁·h₁ = p₂·h₂

h₂ =p₁·h₁
p₂
h₂ =760 mm Hg·65 cm
29.414 mm Hg

Resultado, el nivel del aire a una presión de 40 kgf/cm² es:

h₂ = 1,679 cm

hHg = h₁ - h₂

hHg = 65 cm - 1,679 cm

Resultado, el nivel del mercurio a una presión de 40 kgf/cm² es:

hHg = 63,321

Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de presión

Éste sitio web usa cookies, si permanece aquí acepta su uso.
Puede leer más sobre el uso de cookies en nuestra política de privacidad.