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Solución del ejercicio n° 9 de presión normal. Volumen. Ecuación de estado. Problema resuelto.Ejemplo, cómo calcular el volumen de un gas con el cambio de presión
Problema n° 9 de gases ideales
Problema n° 9
El aire en la rama cerrada de un barómetro a presión normal, alcanza a un volumen que equivale a 65 cm. ¿Cuál será el nuevo nivel si la presión ejercida fuera de 40 kgf/cm² y cuanto se elevará el Hg?
Desarrollo
Datos:
h1 = 65 cm
P1 = 760 mm Hg
P2 = 40 kgf/cm²
P2 = (40 kgf/cm²)·(760 mm Hg)/(1,033515 kgf/cm²)
P2 = 29.414 mm Hg
Fórmulas:
P1·V1/T1 = P2·V2/T2
Solución
Para el caso:
P1·V1 = P2·V2
Pero el volumen es:
P1·π·r²·h1 = P2·π·r²·h2
Como la sección es uniforme:
P1·h1 = P2·h2
h2 = P1·h1/P2
h2 = 760 mm Hg·65 cm/29.414 mm Hg
Resultado, el nivel del aire a una presión de 40 kgf/cm² es:
h2 = 1,679 cm
hHg = h1 - h2
hHg = 65 cm - 1,679 cm
Resultado, el nivel del mercurio a una presión de 40 kgf/cm² es:
hHg = 63,321
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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)
San Martín. Buenos Aires. Argentina.
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