Determinación de cloruros mediante Mohr y Volhard

Objetivos

Aspectos teóricos

Cloruros (Cl¯): El ion cloruro (Cl¯), es uno de los aniones inorgánicos principales en el agua natural y residual.

Los contenidos de cloruros de las aguas son variables y se deben principalmente a la naturaleza de los terrenos atravesados. Habitualmente, el contenido de ion de cloruro de las aguas naturales es inferior a 50 mg/l.

En el agua potable, el sabor salado producido por el Cl¯ es variable y depende de la composición química del agua.

Volumetrías de precipitación: En las volumetrías de precipitación se mide el volumen de solución tipo, necesario para precipitar completamente un catión o anión del compuesto que se analiza.

Los métodos del Mohr y Volhard son ejemplos de volumetrias de precipitación.

Método de Mohr: El método se utiliza para determinar iones cloruro y bromuro de metales alcalinos, magnesio y amonio.

La valoración se hace con solución patrón de AgNO₃. El indicador es el ion cromato CrO₄⁼, que comunica a la solución en el punto inicial una coloración amarilla y forma en el punto final un precipitado rojo ladrillo de cromato de plata, Ag₂CrO₄. Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:

Cl¯ + Ag⁺ ⟶ AgCl ↓ (Precipitado blanco)

CrO₄⁼ + 2·Ag⁺ ⟶ Ag₂CrO₄ ↓ (Precipitado rojo ladrillo)

La solución debe tener un pH neutro o cercano a la neutralidad. Un pH de 8,3 es adecuado para la determinación.

La solución patrón de AgNO₃ se puede preparar por el método directo dado que el nitrato de plata es un reactivo tipo primario; con el objeto de compensar los errores en la precipitación del punto final se prefiere el método indirecto y la solución se valora con NaCl químicamente puro. Cuando la solución tipo se prepara por el método indirecto no es necesario el ensayo en blanco, porque el exceso empleado en la valoración de la sustancia problema se compensa con el empleado en la valoración del AgNO₃

Método de Volhard. Este método de titulación se usa para la determinación de plata y compuestos de plata, aniones que se precipitan con plata como Cl¯, Br¯, I¯, SCN¯ y AsO₄⁻⁴

Para el caso de determinación de un anión, se acidula con HNO₃, se agrega un exceso de solución tipo de AgNO₃ para precipitar el anión y se valora por retroceso el exceso de Ag⁺, con solución patrón de tiocianato de potasio; el indicador es el Fe+3, que proporciona color rojo a la solución.

Las reacciones que ocurren en la determinación de iones cloruro son:

Ag⁺+ Cl¯ ⟶ AgCl ↓

Ag⁺ + SCN¯ ⟶ AgSCN

Fe+3 + SCN¯ ⟶ FeSCN+2

Aspectos teóricos para consultar

Materiales, reactivos y equipos

Materiales: 1 pipeta de 1 ml, 1 pipeta aforada de 10 ml, una pipeta aforada de 15 ml, una bureta de 25 ml, 2 erlenmeyer de 250 ml, 1 probeta de 50 ml, 1 agitador de vidrio, 1 frasco lavador, papel indicador universal.

Reactivos: NaCl 0,010 F, K₂CrO₄ al 5 % (p/v), solución de AgNO₃ aproximadamente 0,01 F, H₂SO₄ 0,02 N, una muestra de solucione acuosa con iones Cl¯, HNO₃ concentrado, solución de tiocianato de potasio aproximadamente 0,010 F, nitrato férrico al 60 % (p/v), fenolftaleína al 0,1 % (p/v) en etanol, nitrobenceno.

Equipos: Balanza analítica.

Procedimiento

Determinación de cloruros por el método de Mohr:

Valoración de la solución de AgNO₃, aproximadamente 0,01 F. Vierta 10 ml de la solución de NaCl 0,0100 F en un erlenmeyer de 250 ml; agregue 15 ml de agua y 1 ml de solución de cromato de potasio, titule la solución de AgNO₃, hasta coloración rojo ladrillo. Determine el volumen de AgNO₃, como el promedio de dos valoraciones que no difieran en más de 0,2 ml; calcule la formalidad de solución de nitrato de plata.

Determinación de cloruros en una muestra: Mida 10 ml de la muestra en un erlenmeyer de 250 ml; adicione 3 gotas de fenolftaleína. Si la solución se torna color rosado, titule con H₂SO₄ 0,02 N hasta que desaparezca la coloración.

Adicione 15 ml de agua destilada y 1 ml de indicador K₂CrO₄, titule con solución patrón de nitrato de plata hasta que aparezca color rojo ladrillo que permanezca por lo menos 30 segundos. Determine el volumen de AgNO₃ como el promedio de dos valoraciones que no difieran en más de 0,2 ml. Calcule la concentración de cloruros de la muestra.

Determinación de cloruros por el método de Volhard

Valoración de la solución de KSCN aproximadamente 0,010 F. Vierta 10 ml de la solución tipo de nitrato de plata en un erlenmeyer de 250 ml; agregue 15 ml de agua destilada, 1 ml de HNO₃ concentrado y 2 ml de nitrato férrico y titule con la solución de tiocianato hasta que aparezca color rojo. Halle la formalidad de la solución a partir del promedio de dos valoraciones que no difieran en más de 0,2 ml.

Determinación de cloruros en una muestra. Mida ml de la muestra en un erlenmeyer de 250 ml y acidule con HNO₃; agregue 10 ml de la solución tipo de AgNO₃ y 1 ml de nitrobenceno; agite vigorosamente hasta que el precipitado coagule. Agregue 2 ml de nitrato férrico y valore por retroceso con la solución tipo de tiocianato hasta que aparezca color rojo semejante al obtenido en la titulación de la solución tipo. Informe el volumen consumido como el promedio de dos valoraciones que no difieran en más de 0,2 ml. Determine la concentración de cloruros en la muestra.

Preguntas y cálculos

Complete la siguiente tabla y calcule la formalidad de la solución de nitrato de plata.

AgNO₃. Adicione los cálculos respectivos.

Tabla de datos

Datos a completar para cada ensayo
Información requeridaEnsayo 1Ensayo 2
Volumen de NaCl (ml)
Volumen de AgNO₃ consumido (ml)
Concentración de la solución de NaCl (F)
Formalidad del AgNO₃ promedio

Tabla de datos

Datos a completar para cada ensayo
Información requeridaEnsayo 1Ensayo 2
Volumen de AgNO₃ adicionado (ml)
Formalidad del Ag NO₃ (promedio)
Cloruros (g/l)
Volumen de muestras (ml)

Tabla de datos

Datos a completar para cada ensayo
Información requeridaEnsayo 1Ensayo 2
Volumen de AgNO₃ (ml)
Volumen de KSCN consumido (ml)
Formalidad del AgNO₃ (promedio)
Formalidad del KSCN (promedio)

Tabla de datos

Datos a completar para cada ensayo
Información requeridaEnsayo 1Ensayo 2
Volumen de AgNO₃ adicionado (ml)
Volumen de KSCN consumido (ml)
Formalidad del AgNO₃ (promedio)
Formalidad del KSCN (promedio)
Cloruros (g/l) (promedio)

• Bibliografía consultada

• Bibliografía para consultar

Autor: Carlos Bahamon. España.

Editor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

Prácticas y ensayos de laboratorio.

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