Cinética química

Apuntes

• Cinética química
  Velocidad de reacción. Naturaleza de los reactantes. Factores que modifican la velocidad de las reacciones. Temperatura. Superficie de contacto. Agitación. Luz. Concentración. Catalizadores
• La velocidad las reacciones químicas
  El concepto de velocidad de reacción. Efectos de la concentración, temperatura, catalizador, grado de división.
• Equilibrio químico en las reacciones
  El concepto de equilibrio químico. Principio de Le Châtelier.
• Ecuación de Arrhenius (primera parte)
  Relación entre k y la temperatura. Ecuación de Eyring.
• Ecuación de Arrhenius (segunda parte)
  Catálisis homogénea. Adsorción en sólidos. Ecuación de Freundlich y de Langmuir.
• Química técnica
  Conceptos previos, cinética, factores que influyen en la velocidad de una reacción, mecanismos de reacción
• Termoquímica
  Ley de la conservación de la energía
• Primera ley de la termodinámica química
  Transformación isocora y transformación adiabática
• Entalpía o contenido de calor de una sustancia
  Variación de la entalpía, procesos exotérmicos y endotérmicos. Ejemplos
• Entalpía y calor de formación
  Calor de formación y estabilidad y calor de combustión. Ejemplos.
• Leyes de la termoquímica
  Ley de Laplace y Lavoisier. Ley de Hess. Ejemplos.
• Principio de Le Châtelier
  Efectos de la variación de la concentración, de la presión y de la temperatura en las reacciones en el equilibrio. Constante de equilibrio de las presiones parciales. Ejemplos.
• Cambio espontáneo
  Entropía y energía libre. Cálculos y ejemplos

Ejercicios y cuestionarios

• Guía nº 1 de ejercicios resueltos de cinética química
  Determinación de la velocidad de reacción. Factores que modifican la velocidad reacción. Concentración. Temperatura. Catalizadores. Grado de división. Equilibrio químico. El principio de Le Châtelier
• Método de resolución, Ejercicios resueltos
  Determinación de la velocidad de reacción. Factores que modifican la velocidad reacción. Concentración. Temperatura. Catalizadores. Grado de división. Equilibrio químico. El principio de Le Châtelier
• Resolución de problemas de quimica técnica. Ejercicios resueltos
  Cinética Química. Resolución de problemas de química técnica
• Guía nº 4 de ejercicios resueltos de cinética química
  Factores que modifican la velocidad reacción: concentración, temperatura, grado de división. Equilibrio químico.
• Guía nº 5 de ejercicios de cinética química
  Ejercicios y preguntas. Factores que modifican la velocidad reacción: concentración, temperatura, grado de división. Equilibrio químico.
• Guía nº 6 de preguntas de catalizadores e inhibidores
  Cuestionario. Factores que modifican la velocidad reacción: catalizadores de contacto y de transporte, promotores. Inhibidores.
• Guía nº 7 de ejercicios de termoquímica
  Cuestionario. Procesos exotérmicos y endotérmicos. Calor de formación y calor de combustión. Entalpía.
• Guía nº 8 de ejercicios resueltos de termoquímica
  Entalpía de formación y de descomposición, combustión, cantidad de calor.
• Guía nº 9 de ejercicios de termoquímica
  Entalpía de formación y de descomposición, combustión, cantidad de calor. Ejercicios con resultado.
• Guía nº 10 de ejercicios resueltos de termoquímica
  Calor latente de fusión y de vaporización, cantidad de calor.
• Guía nº 11 de ejercicios resueltos de termoquímica
  Calor de combustión, capacidad calorífica, cantidad de calor.

Tablas de datos

• Constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía (inorgánicos) I
  Datos de las constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía de los compuestos inorgánicos comunes
• Constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía (inorgánicos) II
  Datos de las constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía de los compuestos inorgánicos comunes
• Constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía (inorgánicos) III
  Datos de las constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía de los compuestos inorgánicos comunes
• Constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía (inorgánicos) IV
  Datos de las constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía de los compuestos inorgánicos comunes
• Constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía (inorgánicos) V
  Datos de las constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía de los compuestos inorgánicos comunes
• Constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía (inorgánicos) VI
  Datos de las constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía de los compuestos inorgánicos comunes
• Constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía (sustancias simples) VII
  Datos de las constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía de las sustancias simples más comunes
• Constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía (orgánicos) VIII
  Datos de las constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía de los compuestos orgánicos más comunes
• Constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía (iones) IX
  Datos de las constantes de entalpías de formación, energía libre de Gibbs y entropía de los iones más comunes
• Constantes de entalpías de combustión
  Datos de las constantes de entalpías de combustión de los compuestos más comunes