Leyes gravimétricas o ponderales

Apuntes

• Ley de Lavoisier
  Conservación de la materia. Concepto básico. Unidad de la magnitud y aparato de medida del peso. La masa y la cantidad de materia
• Ley de Proust (gravimétrica o ponderal)
  Ley de las proporciones constantes o definidas
• Ley de Lavoisier (gravimétrica o ponderal)
  Ley de la conservación de la masa (y de los elementos)
• Hipótesis molecular de Avogadro y Ampere
  Relación entre los volúmenes en la combinación de gases
• Volumen molar
  Concepto de volumen molar de un gas y su densidad en CNPT, ejemplo.
• Número de Avogadro
  Concepto y empleo del número de Avogadro, ejemplo.
• Ley de Dalton (gravimétrica o ponderal)
  Ley de las proporciones múltiples, ejemplo.
• Ley de Richter (gravimétrica o ponderal)
  Ley de las proporciones equivalentes o recíprocas, ejemplo.
• Leyes de Gay-Lussac (volumétrica)
  Leyes de las combinaciones gaseosas o de los volúmenes de combinación, ejemplo.
• Equivalentes gramo y químico
  Conceptos del equivalente gramo y del equivalente químico, ejemplo.

Ejercicios y cuestionarios

• Guía nº 1 de ejercicios resueltos de gravimetría
  Leyes gravimétricas. Leyes de Dalton, de Lavoisier y de Richter. Composición centesimal. Equivalente gramo.
• Guía nº 2 de ejercicios resueltos de gravimetría
  Leyes gravimétricas. Leyes de Dalton, de Lavoisier, de Richter y de Gay Lussac. Equivalente gramo.
• Guía nº 3 de ejercicios resueltos de gravimetría
  Problemas de leyes gravimétricas o ponderales. Ley de Lavoisier y de Proust. Volumen molar. Número de Avogadro. Átomos gramo.
• Guía nº 4 de ejercicios resueltos de gravimetría
  Problemas resueltos de las leyes de Dalton, de Lavoisier y de Richter. Equivalente gramo
• Guía nº 5 de ejercicios resueltos de gravimetría
  Problemas de las leyes de Proust, Lavoisier, Dalton y Richter. Composición centesimal.

Tablas de datos

• Equivalente químico
  Tabla de equivalentes químicos de los elementos más comunes.