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Enunciado del ejercicio nº 9

Calcular la entalpía de la reacción:

CuSO₄ + Zn ⟶ ZnSO₄ + Cu

Desarrollo

Datos:

H_CuSO₄ = -179,43432 kcal/mol

H_Zn = 0 kcal/mol

H_ZnSO₄ = -233,6658 kcal/mol

H_Cu = 0 kcal/mol

Solución

Expresamos la ecuación equilibrada de la reacción:

CuSO₄ + Zn ⟶ ZnSO₄ + Cu

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -233,6658 kcal/mol - (-179,43432 kcal/mol)

ΔH = -233,6658 kcal/mol + 179,43432 kcal/mol

ΔH = -54,23148 kcal/mol

Respuesta: la entalpía de la reacción es -54,23 kcal/mol.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/cinetica-quimica/resueltos/tp08-calor-de-formacion-problema-09.php on line 85 . Argentina