Problema nº 5 de entalpía de neutralización - TP09

Enunciado del ejercicio nº 5

Se procede a la neutralización del HCN (ácido débil) con NaOH. ¿Cuántas kcal se absorben en la ionización de un mol de HCN en agua?

ΔH = -2,5 kcal/mol

Planteamos la ecuación balanceada:

HCN + NaOH ⟶ NaCN + H₂O

A continuación, planteamos la ecuación iónica neta:

HCN(ac) + OH⁻(ac) ⟶ CN⁻(ac) + H₂O(l)

Dada la reacción equilibrada, buscamos en la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

H°_f-HCN = 25,074 kcal/mol

H°_f-OH = -54,960 kcal/mol

H°_f-CN = 36,059 kcal/mol

H°_f-H2O = -69,214 kcal/mol

Cálculo de la entalpía de reacción

El intercambio de calor de la reacción es:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los valores:

ΔH = -33,1552 kcal/mol - (-29,886 kcal/mol)

ΔH = -33,1552 kcal/mol + 29,886 kcal/mol

ΔH = -3,2692 kcal/mol

Respuesta: la entalpía de neutralización es -3,27 kcal/mol.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular la entalpía de neutralización