Problema nº 4 de calor de vaporización - TP10

Enunciado del ejercicio nº 4

¿Cuál es el calor de vaporización por gramo de agua a 25 °C?

H_f°(g) = -57,74184 kcal/mol (*)

H_f°(l) = -69,213792 kcal/mol (*)

Datos de la tabla de entalpías de formación la entalpía de cada sustancia:

Pide el calor de vaporización, no el calor latente de vaporización.

Podemos plantearlo como una ecuación termoquímica:

H₂O(l) ⟶ H₂O(g)

Cálculo de la entalpía

Planteamos la ecuación:

ΔH = Hₚ - Hᵣ

Reemplazamos por los datos y calculamos:

ΔH = -57,74184 kcal/mol - (-69,213792 kcal/mol)

ΔH = -57,74184 kcal/mol + 69,213792 kcal/mol

ΔH = 11,471952 kcal/mol

Hacemos la conversión de kcal/mol a kcal/g conociendo el mol de agua:

H₂O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g/mol

Cálculo de la entalpía

ΔH = 0,636787982 kcal/g

Respuesta: calor de vaporización por gramo de agua a 25 °C es 0,637 kcal.

Resolvió: Ricardo Santiago Netto. Argentina

Ejemplo, cómo calcular el calor de vaporización de un compuesto