Ejemplo, formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos. Fórmula desarrollada

Problema n° 1 de compuestos químicos. Ecuación de formación - TP07

Enunciado del ejercicio n° 1

Dados los siguientes elementos: Fe, K, Mn, Pb, Ba, Be, Br, Ag, Hg, Ni, Ga y Pt;

a) Clasificarlos en metales, no metales y anfóteros.

b) La ecuación química correspondiente a la formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos.

c) Nombrar los compuestos obtenidos.

d) Dibujar la fórmula desarrollada.

Solución

a)

Clasificarlos en metales, no metales y anfóteros.

Fe: metal

K: metal

Mn: anfótero

Pb: metal

Ba: metal

Be: metal

Br: no metal

Ag: metal

Hg: metal

Ni: metal

Ga: metal

Pt: metal

b) La ecuación química correspondiente a la formación de los óxidos, hidróxidos y ácidos.

Hierro

Valencia II.

Ecuación de formación de óxido:

2·Fe + O₂ → 2·FeO (óxido ferroso)

Fórmula desarrollada:

Fe = O

Ecuación de formación del hidróxido:

FeO + H₂O → Fe(OH)₂ (hidróxido ferroso)

Fórmula desarrollada:

HO - Fe - OH

Valencia III.

Ecuación de formación de óxido:

4·Fe + 3·O₂ → 2·Fe₂O₃ (óxido férrico)

Fórmula desarrollada:

Ecuación de formación del hidróxido:

Fe₂O₃ + 3·H₂O → 2·Fe(OH)₃ (hidróxido férrico)

Fórmula desarrollada:

Potasio

Valencia I.

Ecuación de formación de óxido:

4·K + O₂ → 2·K₂O (óxido de potasio)

Fórmula desarrollada:

K - O - K

Ecuación de formación del hidróxido:

K₂O + H₂O → 2·KOH (hidróxido de potasio)

Fórmula desarrollada:

K - OH

Manganeso

Valencia II (metal).

Ecuación de formación de óxido:

2·Mn + O₂ → 2·MnO (óxido manganoso)

Fórmula desarrollada:

Mn = O

Ecuación de formación del hidróxido:

MnO + H₂O → Mn(OH)₂ (hidróxido manganoso)

Fórmula desarrollada:

HO - Mn - OH

Valencia III (metal).

Ecuación de formación de óxido:

4·Mn + 3·O₂ → 2·Mn₂O₃ (óxido mangánico)

Fórmula desarrollada:

Ecuación de formación del hidróxido:

Mn₂O₃ + 3·H₂O → 2·Mn(OH)₃ (hidróxido mangánico)

Fórmula desarrollada:

Valencia IV (no metal).

Ecuación de formación del anhídrido:

Mn + O₂ → MnO₂ (anhídrido manganoso)

Fórmula desarrollada:

O = Mn = O

Ecuación de formación del ácido:

MnO₂ + H₂O → H₂MnO₃ (ácido manganoso)

Fórmula desarrollada:

Valencia VI (no metal).

Ecuación de formación del anhídrido:

2·Mn + 3·O₂ → 2·MnO₃ (anhídrido mangánico)

Fórmula desarrollada:

Ecuación de formación del ácido:

MnO₃ + H₂O → H₂MnO₄ (ácido mangánico)

Fórmula desarrollada:

Valencia VII (no metal).

Ecuación de formación del anhídrido:

4·Mn + 7·O₂ → 2·Mn₂O₇ (anhídrido permangánico)

Fórmula desarrollada:

Ecuación de formación del ácido:

Mn₂O₇ + H₂O → 2·HMnO₄ (ácido permangánico)

Fórmula desarrollada:

Plomo

Valencia II.

Ecuación de formación de óxido:

2·Pb + O₂ → 2·PbO (óxido plumboso)

Fórmula desarrollada:

Pb = O

Ecuación de formación del hidróxido:

PbO + H₂O → Pb(OH)₂ (hidróxido plumboso)

Fórmula desarrollada:

HO - Pb - OH

Valencia IV.

Ecuación de formación de óxido:

Pb + O₂ → PbO₂ (óxido plúmbico)

Ecuación de formación del hidróxido:

PbO₂ + 2·H₂O → Pb(OH)₄ (hidróxido plúmbico)

Fórmula desarrollada:

Bario

Valencia II.

Ecuación de formación del óxido:

2·Ba + O₂ → 2·BaO (óxido de bario)

Fórmula desarrollada:

Ba = O

Ecuación de formación del hidróxido:

BaO + H₂O → Ba(OH)₂ (hidróxido de bario)

Fórmula desarrollada:

HO - Ba - OH

Berilio

Valencia II.

Ecuación de formación del óxido:

2·Be + O₂ → 2·BeO (óxido de berilio)

Fórmula desarrollada:

Be = O

Ecuación de formación del hidróxido:

BeO + H₂O → Be(OH)₂ (hidróxido de berilio)

Fórmula desarrollada:

HO - Be - OH

Bromo

Valencia I.

Ecuación de formación del anhídrido:

2·Br₂ + O₂ → 2·Br₂O (óxido hipobromoso)

Fórmula desarrollada:

Br - O - Br

Ecuación de formación del ácido:

Br₂O + H₂O → 2·HBrO (ácido hipobromoso)

Fórmula desarrollada:

H - O - Br

Valencia III.

Ecuación de formación del anhídrido:

2·Br₂ + 3·O₂ → 2·Br₂O₃ (óxido bromoso)

Fórmula desarrollada:

Ecuación de formación del ácido:

Br₂O₃ + H₂O → 2·HBrO₂ (ácido bromoso)

Fórmula desarrollada:

H - O - Br = O

Valencia V.

Ecuación de formación del anhídrido:

2·Br₂ + 5·O₂ → 2·Br₂O₅ (óxido brómico)

Fórmula desarrollada:

Ecuación de formación del ácido:

Br₂O₅ + H₂O → 2·HBrO₃ (ácido brómico)

Fórmula desarrollada:

Valencia VII.

Ecuación de formación del anhídrido:

2·Br₂ + 7·O₂ → 2·Br₂O₇ (óxido perbrómico)

Fórmula desarrollada:

Ecuación de formación del ácido:

Br₂O₇ + H₂O → 2·HBrO₄ (ácido perbrómico)

Fórmula desarrollada:

Plata

Valencia I.

Ecuación de formación del óxido:

4·Ag + O₂ → 2·Ag₂O (óxido de plata)

Fórmula desarrollada:

Ag - O - Ag

Ecuación de formación del hidróxido:

Ag₂O + H₂O → 2·AgOH (hidróxido de plata)

Fórmula desarrollada:

Ag - OH

Mercurio

Valencia I.

Ecuación de formación del óxido:

4·Hg + O₂ → 2·Hg₂O (óxido mercurioso)

Fórmula desarrollada:

Hg - O - Hg

Ecuación de formación del hidróxido:

Hg₂O + H₂O → 2·HgOH (hidróxido mercurioso)

Fórmula desarrollada:

Hg - OH

Valencia II.

Ecuación de formación del óxido:

2·Hg + O₂ → 2·HgO (óxido mercúrico)

Fórmula desarrollada:

Hg = O

Ecuación de formación del hidróxido:

HgO + H₂O → Hg(OH)₂ (hidróxido mercúrico)

Fórmula desarrollada:

HO - Hg - OH

Níquel

Valencia II.

Ecuación de formación del óxido:

2·Ni + O₂ → 2·NiO (óxido niqueloso)

Fórmula desarrollada:

Ni = O

Ecuación de formación del hidróxido:

NiO + H₂O → Ni(OH)₂ (hidróxido niqueloso)

Fórmula desarrollada:

HO - Ni - OH

Valencia III.

Ecuación de formación del óxido:

4·Ni + 3·O₂ → 2·Ni₂O₃ (óxido niquélico)

Fórmula desarrollada:

Ecuación de formación del hidróxido:

Ni₂O₃ + 3·H₂O → 2·Ni(OH)₃ (hidróxido niquélico)

Fórmula desarrollada:

Galio

Valencia III.

Ecuación de formación del óxido:

4·Ga + 3·O₂ → 2·Ga₂O₃ (óxido de galio)

Fórmula desarrollada:

Ecuación de formación del hidróxido:

Ga₂O₃ + 3·H₂O → 2·Ga(OH)₃ (hidróxido de galio)

Fórmula desarrollada:

Platino

Valencia II.

Ecuación de formación del óxido:

2·Pt + O₂ → 2·PtO (óxido platinoso)

Fórmula desarrollada:

Pt = O

Ecuación de formación del hidróxido:

PtO + H₂O → 2·Pt(OH)₂ (hidróxido platinoso)

Fórmula desarrollada:

HO - Pt - OH

Valencia IV.

Ecuación de formación del óxido:

Pt + O₂ → PtO₂ (óxido platínico)

Fórmula desarrollada:

O = Pt = O

Ecuación de formación del hidróxido:

PtO₂ + 2·H₂O → Pt(OH)₄ (hidróxido platínico)

Fórmula desarrollada:

c)

Nombrar los compuestos obtenidos.

Los nombres de los compuestos se dan en el ítem (b).

d)

Dibujar la fórmula desarrollada.

Las fórmulas desarrolladas se dan en el ítem (b).

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Autor: Ricardo Santiago Netto (Administrador de Fisicanet)

San Martín. Buenos Aires. Argentina.

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