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Enunciado del ejercicio nº 4

Una corriente de 5 A fluye a través de una celda durante 10 minutos. ¿Cuántos gramos de plata podrían depositarse durante este tiempo? Escriba la reacción catódica.

Desarrollo

Datos:

t = 10 min

i = 5 A

ζ_Ag = 0,001118 g/C *

* Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

a) Escribimos la reacción catódica:

Ag⁺ + e ⟶ Ag° (reducción)

b)

Convertimos las unidades:

t = 10 min = 10 min·(60 s/1 min)

t = 600 s

Aplicamos la primera ley de Faraday:

m = ζ·i·t

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 0,001118 g/C·5 A·600 s

Recordemos que C/s = A.

m = 3,354 g

Respuesta: la masa de plata que se deposita es 3,354 g.

Resolvió: Warning: Undefined variable $author in /home/a0120620/public_html/quimica/electrolisis/resueltos/tp02-leyes-de-faraday-problema-04.php on line 88 . Argentina