Problema n° 4 de electrólisis. Leyes de Faraday, masa de un elemento que se deposita en el cátodo - TP02

Enunciado del ejercicio n° 4

Una corriente de 5 A fluye a través de una celda durante 10 minutos. ¿Cuántos gramos de plata podrían depositarse durante este tiempo? Escriba la reacción catódica.

Desarrollo

Datos:

t = 10 min

i = 5 A

ζAg = 0,001118 g/C *

* Dato de tabla

Fórmulas:

m = ζ·i·t

Solución

a) Escribimos la reacción catódica:

Ag⁺ + e ⟶ Ag° (reducción)

b)

Adecuamos las unidades:

t = 10 min = 10 min·(60 s/1 min)

t = 600 s

Aplicamos la primera ley de Faraday:

m = ζ·i·t

Reemplazamos por los datos y calculamos:

m = 0,001118 g/C·5 A·600 s

Recordemos que C/s = A.

m = 3,354 g

Respuesta: la masa de plata que se deposita es 3,354 g

Ejemplo, cómo calcular la masa de un elemento que se deposita en el cátodo

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